化学。化学。高一化学有这么难吗？

短周期主族元素是指前18元素，其中AD元素的原子最外层只有一个电子，表示AD可以是H、Li或Na。

a和d能形成离子化合物，原子序数为d >；A意味着A一定是H(没有李娜)

b元素位于元素周期表的第二周期，原子最外层的电子数占核外电子总数的3/4。

设原子序数为x x-2=0.75x x=8，所以B为o。

因为原子序数D & gt所以d是Na

因为EF的原子序数都大于D，EF都是短周期元素，所以F原子的最外层电子层比同周期的E原子多5个电子，也就是说E是Mg，F是Cl，CF是同一个主族，也就是说C是F(氟)。

整理一下——a:h，b: o，c: f，d: na，f: mg e: cl。

下面很清楚:(1)MGC L2·6H2O(氯化镁六水合物)

(2)HF+OH-=F-+H2O(中学认为HF是弱电解质)

2。8cl 2+6 febr 2 = = = 4 FeCl 3+2 FeCl br+5br 2

被氧化的Fe2+与Br-的比例为3: 5。

首先是Cl2先与Br-反应还是先与Fe2 ++反应的问题。

记住常用还原剂的强弱顺序:S2-& gt；SO2 & gt我-& gt；Fe2+>；Br-

不难知道Cl2先和fe2++反应。

0.1cl 2+0.075 Fe2 ++ 0.15Br-= 0.075 Fe3 ++ 0.2 cl-+0.025 br-+0.0625 br 2

回答0.075: 0.125 = 3: 5。