高中常见的化学实验有哪些？

1.中学化学实验操作的七个原则

如果你掌握了以下关于操作顺序的七个原则，你就能正确回答“实验程序的判断问题”。

1.“自下而上”原则。以Cl2实验室法为例，组装发生器的顺序是:放铁架→放酒精灯→按酒精灯位置固定铁环→石棉网→固定圆底烧瓶。

2.“从左到右”的原则。复杂设备的组装应遵循从左至右的顺序。以上装置的装配顺序为:发生器→气体容器→烧杯。

3.先“堵”后“定”的原则。在固定长颈瓶前用导管塞住塞子，避免长颈瓶固定后因用力不当塞子不紧或用力过猛损坏器械。

4.“扎实第一”的原则。在上面的例子中，烧瓶中的试剂MnO2应该在固定烧瓶之前放入，以避免在放入固体时损坏烧瓶。简而言之，固体试剂应在固定前加入相应的容器中。

5.“后加液”的原则。药水在烧瓶固定后加入。在上面的例子中，应在烧瓶固定后，在分液漏斗中缓慢加入浓盐酸。

6.预先气密性原则(装入喷嘴前)。

7.安装后点亮酒精灯的原理(所有设备安装后点亮酒精灯)。

2.中学化学实验中使用温度计的三种情况是什么，哪些实验需要温度计？

1.测量反应混合物的温度:这类实验需要测量反应混合物的准确温度，所以要在混合物中间插一支温度计。

①测量物质的溶解度。②实验室乙烯生产。

2.测量蒸汽的温度:这类实验多用于测量物质的沸点。由于液体沸腾时液体和蒸汽的温度是一样的，所以只需要测量蒸汽的温度。①石油的实验室蒸馏。②测定乙醇的沸点。

3.测量水浴温度:在这类实验中，只要保持反应物的温度相对稳定，就用水浴加热，温度计插入水浴中。(1)反应温度对反应速率的影响。②苯的硝化。

3.有哪些常见的需要塞棉花的实验？

需要塞少量棉花的实验；

热高锰酸钾制氧

乙炔生产和NH3收集

其作用是:防止高锰酸钾粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨与空气对流，从而缩短收集NH3的时间。

四个。10常见物质的分离和纯化方法

1.结晶和重结晶:物质在溶液中的溶解度随温度变化很大，如NaCl和KNO3。

2.蒸馏冷却法:沸点差异大。在乙醇(水)中:加入新的CaO吸收大部分水，然后蒸馏。

3.过滤方法:可溶和不可溶。

4.升华法:二氧化硅(I2)。

5.提取方法:比如用CCl4从I2水中提取I2。

6.溶解方法:Fe粉(A1粉):溶解在过量NaOH溶液中，过滤分离。

7.添加方法:将杂质转化为所需物质:CO2(CO):通过热CuO；CO2(SO2):通过碳酸氢钠溶液。

8.吸收法:用于去除混合气体中的气体杂质，这些杂质必须被药物吸收:N2(O2):混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法:两种物质很难直接分离，通过加药很容易分离，然后还原回来:Al(OH)3，Fe(OH)3:首先加入NaOH溶液溶解Al(OH)3，过滤，除去Fe(OH)3，然后加酸将NaAlO2转化为A1(OH)3。

10.纸色谱(不需要)

五个。10去除杂质的常用方法

1.杂质转化法:去除苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，将苯酚转化为苯酚钠，苯酚钠易溶于水，使其与苯分离。Na2CO3中的NaHCO3可以通过加热除去。

2.吸收洗涤法:除去二氧化碳中混合的少量氯化氢和水，混合气体可先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:除去混在硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜，加入过量铁粉，充分反应后过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:这种方法可以用来去除碘中的沙粒。

5.溶剂萃取法:该方法可用于去除水中含有的少量溴。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):为了除去硝酸钠溶液中的少量氯化钠，可以利用它们之间的溶解度差异降低溶液温度，使硝酸钠结晶出来，得到纯净的硝酸钠晶体。

7.分馏蒸馏法:要除去乙醚中的少量醇，可采用多次蒸馏的方法。

8.液体分离法:这种方法可用于分离密度不同、互不相溶的液体混合物，如分离苯和水。

9.透析法:这种方法可以用来去除胶体中的离子。例如从氢氧化铁胶体中除去氯离子。

10.综合法:去除一种物质中的杂质，上述方法可以并用，也可以组合使用。

6.15例化学实验基本操作中的“不”

1.实验室里的药物不能用手碰；不要把鼻子凑到容器口去闻气体，更不要去品尝结晶。

2.实验结束后，剩余药物不得丢弃或放回原瓶中(活性金属钠、钾除外)。

3.服用药水时，打开软木塞，不要正放在桌上；瓶子上的标签应该朝向手的中心，而不是向下；放回原处时，标签不应向内。

4.如果不慎将浓H2SO4洒到皮肤上，不应先用水冲洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗干净；如果酸或碱溅到眼睛里，千万不要用手揉眼睛，要及时想办法处理。

5.称药品时，不能将称好的物品直接放在托盘上；你不能把重量放在正确的盘子上；加代码的时候不要用手拿。

6.用滴管添加液体时，不要将滴管放入量筒(试管)内或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯中添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，且不得小于1/3。

8.不要用正在燃烧的酒精灯指向另一盏酒精灯；出去的时候不要用嘴吹。

9.加热物质时不要使用酒精灯的内火焰和火焰中心。

10.加热试管时，拇指不要压在短把上；千万不要把试管口对着自己或别人；一般情况下，液体的体积不应超过试管体积的1/3。

11.加热烧瓶时，不要忘记垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热后，不要直接用手拿回去，要用坩埚钳夹住。

13.使用玻璃容器加热时，不要让玻璃容器底部与灯芯接触，以免容器破裂。不要用冷水清洗非常热的玻璃容器，也不要将它们放在桌子上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗中的液面不能高于滤纸边缘，以免杂质进入滤液。

15.当瓶塞塞住瓶口时，千万不要把烧瓶放在桌子上，强行塞入瓶塞，以免压碎烧瓶。

七个。化学实验前后22例

1.加热试管时，应先均匀加热，再局部加热。

2.用引流法收集气体时，先取出导管，撤回酒精灯。

3.制气时，装药前检查气密性。

4.当收集气体时，在收集之前排出装置中的空气。

5.稀释浓硫酸时，在烧杯中放入一定量的蒸馏水，然后沿壁慢慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，应在点燃前检查纯度。

7.当测试卤代烃分子的卤族元素时，向水解溶液中加入稀HNO3，然后加入AgNO3溶液。

8.测试NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，在接触气体前，用蒸馏水湿润试纸。

9.做固体药物之间的反应实验时，先分别研磨，再混合。

10.当制备易水解的盐溶液如FeCl3 _ 3和SnCl2 _ 2时，先将其溶解在少量浓盐酸中，然后稀释。

11.在中和滴定实验中，用蒸馏水清洗过的滴定管，在装上标准物质之前，先用标准液润湿；在移除液体之前，用待测液体润湿并清洗；读滴定管时，等一两分钟再读；观察锥形瓶中溶液的颜色变化时，等待半分钟，颜色不变，即为滴定终点。

12.在火焰反应实验中，每做一次，都要把铂丝浸在稀盐酸中，在火焰上烧至无色，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通入H2流，然后加热CuO，反应结束后，移开酒精灯，冷却后停止通入H2。

14.配制该物质的浓缩溶液时，先用烧杯1 cm ~ 2 cm向容量瓶的刻度线加入蒸馏水，再用橡胶滴管加水至刻度线。

15.安装发电机时，原则是:自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.如果浓H2SO4不小心溅到皮肤上，迅速用布擦干，然后用水冲洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。当沾上其他酸时，应先用水冲洗，再涂上NaHCO3溶液。

17.碱液接触皮肤时，先用水冲洗，再涂硼酸溶液。

18.当酸(或碱)流到餐桌上时，先加入NaHCO3溶液(或醋酸)中和，然后用水冲洗，最后用布擦拭。

19.检查蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先向水解液中加入NaOH溶液中和H2SO4，再加入银氨溶液或Cu(OH)2悬浮液。

20.使用pH试纸时，先用玻璃棒蘸取待测溶液涂在试纸上，然后将试纸上显示的颜色与标准比色卡进行比较，确定pH值..

21.配制和储存易被空气水解和氧化的盐溶液时，如Fe2+和Sn2+；先将蒸馏水煮沸驱走O2，然后溶解，加入少量相应的金属粉末和相应的酸。

22.称毒品时，先在每个盘子上放两张大小、重量相同的纸(腐蚀性毒品放在烧杯等玻璃器皿中)，再放毒品。加热后的药品应先冷却，然后称重。

八。实验中导管和漏斗的放置方法

导管和漏斗用于许多化学实验。因此，它们在实验装置中的位置是否正确，直接影响实验结果，在不同的实验中具体要求也不同。下面计划结合实验和化学教材中的实验图片做一个简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管；容器内的零件只能露出一点或与胶塞平行，否则不利于排气。

2.当用排气法(包括向上和向下)收集气体时，导管必须延伸到容器或试管底部附近。这样有利于排出气瓶或试管中的空气，收集到相对纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需延伸到气体容器或试管的口部即可。理由是“导管伸入气瓶和试管多少不影响气体采集”，但两者相比，前者操作方便。

4.做气体与溶液反应的实验时，导管要伸到溶液容器的中下部。这样有利于两者的接触和充分反应。

5.点燃H2、CH4等时。而证明有水生成，不仅要用又大又冷的烧杯，而且导管要1/3伸入烧杯内。如果导管伸入烧杯太多，产生的液滴会迅速蒸发，结果是观察不到水滴。

6.当进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，点燃气体的导管应放在装有另一种气体的容器的中心。否则，如果与瓶壁碰撞或靠得太近，燃烧产生的高温会使气体容器爆裂。

7.加热法产生的蒸气在试管内冷凝收集时，导管口必须始终与试管内液面保持一定距离，防止液体通过导管被吸回反应器。

8.如果需要将HCl、NH3等水溶性气体直接注入水中溶解，则需要在导管上连接一个倒置的漏斗，并使漏斗边缘稍微浸入水中，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗涤缸进气的导管必须插入溶液的中下部，以利于杂质气体与溶液充分反应并消除。供气导管必须与插头平齐或稍长，以利于排气。

11.制作H2、CO2、H2S、C2H2等气体时，为了方便加酸或加水，可在容器的塞子上安装长颈漏斗，漏斗颈必须插在液面以下，以免漏气。

12.在制备Cl2、HCl和C2H4气体时，还可以在反应器的塞子上安装一个漏斗，以便于加酸。但由于这些反应需要加热，漏斗颈必须放在反应液上，所以使用分液漏斗。

九个。特殊试剂的储存和存取10例

1.钠、钾:与空气隔绝；防氧化，储存在煤油(或液体石蜡)中，(李用石蜡密封)。用镊子取下来，切开载玻片，用滤纸吸去煤油，然后把剩下的放进煤油里。

2.白磷:储存于水中，防氧化，避光避光。镊子，并立即将其放入水中，用长柄刀切开。滤纸吸收水分。

3.液体Br2:有毒，易挥发，放在磨口细口瓶中，用水密封。瓶盖盖紧了。

4.I2:易升华，有强烈的刺鼻气味。应该保存在用蜡密封的瓶子里，低温放置。

5.浓HNO3、AgNO3:遇光易分解，应置于棕色瓶中，低温避光保存。

6.固碱:易潮解，应贮存在易密封的干燥烧瓶中。瓶口用橡皮塞塞紧或用塑料盖盖住。

7.NH3？6?1H2O:易挥发，应低温密封。

8.C6H6、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发，易燃，应低温密闭存放，远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3 3及其盐溶液、硫酸氢盐及其盐溶液:因易被空气氧化，不宜长期存放，应现配。

10.盐水、石灰水、银氨溶液、氢氧化铜悬浮液等。应随用随取，不宜久置。

同ＴＥＮＵＴＯ中学化学中与“0”有关的四个实验问题

1.滴定管的最高刻度是0。

量筒底部的刻度为0。

温度计的中间刻度是0度。

4.托盘秤的中间值为0。

11.可用于喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI和其他易溶于水的气体可用于喷泉实验。如果其他气体易溶于液体(如CO2易溶于苛性钠溶液)，也可以做喷泉实验。

十二个。80例主要实验操作和实验现象

1.镁棒在空气中燃烧:发出耀眼的光并放出大量热量，同时产生白烟和一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧:它发出白光并放出热量。

3.硫磺在氧气中燃烧:放出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，并产生有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧:燃烧剧烈，到处都是火花，放出热量，产生黑色固体物质。

5.加热试管中的碳酸氢铵:产生有刺激性气味的气体，试管上产生液滴。

6.氢气在空气中燃烧:火焰呈淡蓝色。

7.氢在氯中燃烧:它发出苍白的火焰并产生大量的热量。

8.试管内用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变成红色物质，试管口产生液滴。

9.用木炭粉还原氧化铜粉，使产生的气体引入清澈的石灰水，黑色的氧化铜变成闪亮的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧:它发出蓝色火焰并放出热量。

11.将盐酸滴入含有少量碳酸钾固体的试管中:产生气体。

12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变成白色粉末，试管口产生液滴。

13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧产生白色固体。

14.点燃纯氯气，用干燥冷的烧杯盖住火焰:发出淡蓝色火焰，烧杯内壁上产生液滴。

15.将硝酸酸化的硝酸银溶液滴加到含有C1-的溶液中，产生白色沉淀。

16.将用硝酸酸化的氯化钡溶液滴加到含SO42-的溶液中，产生白色沉淀。

17.将一枚生锈的钉子放入盛有稀硫酸的试管中加热:铁锈逐渐溶解，溶液呈淡黄色，有气体产生。

18.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中:有蓝色絮状沉淀生成。

19.当Cl2被引入无色的KI溶液时，溶液中会产生棕色物质。

20.将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中:生成红棕色沉淀。

21.在装有生石灰的试管中加入少量水:反应剧烈，产生大量热量。

22.将干净的指甲浸入硫酸铜溶液中:指甲表面附着有红色物质，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中:银白色物质附着在铜片表面。

24.将浓碳酸钠溶液注入装有石灰水的试管中:产生白色沉淀。

25.细铜线在氯气中燃烧后，加水:产生褐色烟雾，加水后生成绿色溶液。

26.强光照射氢气和氯气的混合气体:反应迅速，发生爆炸。

27.红磷在氯中燃烧:产生白烟。

28.氯遇到湿的彩色布条:彩色布条颜色消退。

29.加热浓盐酸和二氧化锰的混合物:产生黄绿色刺激性气味的气体。

30.加热氯化钠(固体)和硫酸(浓)的混合物:产生雾，产生刺激性气味。

31.将硝酸银溶液滴入溴化钠溶液中，然后加入稀硝酸:有淡黄色沉淀生成。

32.将硝酸银溶液滴入碘化钾溶液中，然后加入稀硝酸:生成黄色沉淀。

33.I2遇到淀粉，产生蓝色溶液。

34.细铜线在硫蒸气中燃烧:当细铜线变红时，会产生黑色物质。

35.铁粉和硫磺粉混合加热至红热:反应继续，放出大量热量，生成黑色物质。

36.硫化氢气体不完全燃烧(将蒸发皿盖在火焰上):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色粉末)。

37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上盖一个干燥冷的烧杯):火焰呈淡蓝色，有刺激性气味的气体产生(烧杯内壁有液滴产生)。

38.在气体容器中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁生成黄色粉末。

39.将二氧化硫气体引入品红溶液中，然后加热:红色退去，加热后恢复原来的颜色。

40.将过量的铜放入装有浓硫酸的试管中，加热，反应结束后，待溶液冷却后加水:产生有刺鼻气味的气体，加水后溶液呈天蓝色。

41.加热装有浓硫酸和木炭的试管:产生气体，气体有刺鼻的气味。

42.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色，产生淡黄色物质。

43.钠被抛入水中:反应激烈，钠漂浮在水面上，释放大量热量使钠溶解成小球在水面上游动，发出“嗤嗤”声。

44.将水滴入装有过氧化钠固体的试管中，将带火星的木条放入试管口中:木条复燃。

45.加热碳酸氢钠固体，使产生的气体流入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。

46.氨遇到氯化氢:有大量白烟。

47.加热氯化铵和氢氧化钙的混合物:产生有刺激性气味的气体。

48.加热装有固体氯化铵的试管:试管口产生白色晶体。

49.无色试剂瓶中的浓硝酸暴露在阳光下:瓶内空间呈棕色，硝酸呈黄色。

50.铜片与浓硝酸反应:反应激烈，产生红棕色气体。

51.铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体，气体上升时逐渐变成红棕色。

52.向硅酸钠溶液中加入稀盐酸会产生白色胶体沉淀。

53.向氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液:胶体变浑浊。

54.加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。

55.将点燃的镁棒放入装有二氧化碳的气瓶内:燃烧剧烈，气瓶内壁有黑色物质附着。

56.向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。

57.将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液:生成白色絮状沉淀，立即变为灰绿色，再变为红棕色沉淀。

58.将KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中:溶液呈血红色。

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60.在天然水中加入少量皂液:泡沫逐渐减少，出现沉淀。

61.点燃空气中的甲烷，将干燥冰冷的烧杯放在火焰上:火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上生成液滴。

62.照射甲烷和氯气的混合气体:黄绿色长时间逐渐变浅(容器内壁产生液滴)。

63.将乙醇和浓硫酸的混合物加热(170℃)，将生成的气体通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中:气体生成时，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64.点燃空气中的乙烯:火焰明亮，产生黑烟，放出热量。

65.点燃空气中的乙炔:火焰明亮，产生烟雾，放出热量。

66.苯在空气中燃烧:火焰明亮，有黑烟。

67.乙醇在空气中燃烧:火焰呈淡蓝色。

68.将乙炔引入溴水:溴水褪色。

69.将乙炔引入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅，直至褪色。

70.苯在铁粉作催化剂的情况下与溴反应:产生白雾，产物为油状棕色。

71.将少量甲苯倒入适量高锰酸钾溶液中，摇匀:紫色褪色。

72.将金属钠放入装有乙醇的试管中:气体释放出来。

73.将过量的浓溴水滴入含有少量苯酚的试管中:形成白色沉淀。

74.将几滴氯化铁溶液滴入盛有苯酚的试管中，摇匀:溶液变为紫色。

75.乙醛在试管内与银氨溶液反应:干净的试管内壁附着一层亮如镜面的东西。

76.当加热到沸腾时，乙醛与新生成的氢氧化铜反应:形成红色沉淀。

77.在合适的条件下，乙醇和乙酸发生反应:生成一种带有香味的透明油状液体。

78.蛋白质遇到浓硝酸溶液:变成黄色。

79.紫色石蕊试液遇碱变蓝。

80.无色酚酞试液遇碱变红。

十三。有机实验的八个注意事项

有机实验是中学化学教学的重要内容，也是高考中常见的考试内容。对于有机实验的操作和复习，一定要注意以下八点。

1.注意加热模式

有机实验往往需要加热，不同的实验可能有不同的加热方式。

(1)酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400 ~ 500℃，低温的实验可以用酒精灯加热。教材中酒精灯加热的有机实验有:乙烯的制备实验、乙酸乙酯的制备实验、石油的蒸馏实验、石蜡的催化裂解实验。

(2)酒精喷灯加热。酒精燃烧器的火焰温度远高于酒精燃烧器，所以需要更高温度的有机实验可以用酒精燃烧器加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是“煤的干馏实验”。

(3)水浴加热。水浴加热的温度不得超过100℃。教材中水浴加热的有机实验有:银镜实验(包括醛和糖的所有银镜实验)、硝基苯的制备实验(水浴温度为6±0℃)、酚醛树脂的制备实验(沸水浴)、乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃ ~ 80℃)、糖类(包括二糖)

⑷用温度计测温度的有机实验有:制硝基苯实验、制乙酸乙酯实验(以上两个实验中，温度计的水银球插入反应液外的水浴中测量水浴温度)、实验室制乙烯实验(温度计的水银球插入反应液中测量反应液温度)和蒸馏石油实验(温度计的水银球要插在带支的烧瓶的支口上)

2、注意催化剂的使用

⑴以硫酸为催化剂的实验包括:制备乙烯、硝基苯、乙酸乙酯、硝酸纤维素、糖类(包括二糖、淀粉、纤维素)的水解、乙酸乙酯的水解实验。

前四个实验的催化剂是浓硫酸，后两个实验的催化剂是稀硫酸，最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂。

⑵以铁为催化剂的实验有:制溴苯的实验(其实起催化作用的是溴与铁反应生成的溴化铁)。

⑶以氧化铝为催化剂的实验包括:石蜡催化裂解实验。

3、注意反应物的量

在有机实验中，应严格控制反应物的用量和配比。比如乙醇和浓硫酸的比例应该是1: 3，所需量不能太多，否则反应物升温太慢，副反应多，影响乙烯的收率。

4.注意降温

有机实验中的反应物和产物多为易挥发的有害物质，需要注意对易挥发的反应物和产物进行冷却。

⑴需要用冷水(装在冷凝管中)冷却的实验:“制蒸馏水实验”和“蒸馏石油实验”。

⑵空冷实验(用长玻璃管连接反应装置):制硝基苯实验、制酚醛树脂实验、制乙酸乙酯实验、石蜡催化裂解实验、制溴苯实验。

冷却这些实验的目的是减少反应物或产物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

5.注意去除杂质

有机实验中往往会有很多副反应，导致产物中杂质很多。为了保证产品的纯度，一定要注意产品的提纯和去除杂质。例如，在制备乙烯的实验中，乙烯中往往含有CO2、SO2等杂质气体，可以将这种混合气体通入浓碱液中，以除去酸性气体。再比如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”。溴苯和硝基苯的产品中分别含有溴和NO2，可以用浓碱液洗涤。

6.注意混合

注意不断搅拌也是有机实验中需要注意的一个条件。比如浓硫酸使蔗糖脱水的实验(也叫“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸和蔗糖迅速混合，在短时间内迅速反应，使反应放出的气体和大量的热量能使蔗糖碳化生成的碳等固体物质迅速膨胀)和乙烯制备实验中醇酸混合液的制备。

7、注意使用沸石(防止沸腾)

需要使用沸石的有机实验:(1)实验室制备乙烯的实验；⑵石油蒸馏实验。

8.注意尾气的处理

有机实验中经常会挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

(1)例如，在制甲烷、乙烯和乙炔的实验中，可燃尾气可以燃烧；⑵溴苯和硝基苯制取实验中，有害挥发物可通过冷却回流。