高中化学电解质的概念

硫酸是二元强酸(硫酸电离H2SO4=2H++SO42-)，在离子反应中完全电离为离子，所以离子方程式分裂为两个氢离子和一个硫酸根离子，所以硫酸氢在离子方程式中分裂为氢离子和硫酸根离子(也可以认为硫酸氢的价键较弱，在水分子的作用下容易断裂)。

碳酸、亚硫酸、磷酸等。都是多元弱酸，在离子反应中部分电离成离子，所以在离子方程式中不能分解，所以它们的“氢自由基”在离子方程式中当然不能分解。

总结:在水溶液中，强酸的酸根完全电离，强酸的“氢根”离解成氢离子和离子方程式中的酸根，而弱酸的酸根不完全电离，弱酸的“氢根”不能离解。

特别注意状态！

熔化时，加热只能破坏离子键，硫酸氢根离子无法分解。溶于水时，离子键和价键都可以被破坏，所以形成氢离子和硫酸根离子。

例如，在水溶液中:NaHSO4 == Na(+)+H(+)+SO4(2-)

熔融状态下:NaHSO4 == Na(+)+HSO4(-)

因为硫酸氢钠中的钠与硫酸氢根离子形成离子键，硫酸氢根离子中的氢与硫酸根离子形成价键。

大学阶段:HSO4(-)不可拆。

硫酸的二次电离是部分电离，硫酸氢盐其实是一种弱酸，在溶液中只是部分电离。中学为了简化，把硫酸看作强酸，认为它在水溶液中是完全电离的，但把它的二次电离一概看成完全电离子是不科学的。