我不会找初中化学公式计算题和答案。我是个新手。

可能的相对原子质量:Mn-55；mg-24；铁-56；锌-65；铝-27；ca-40；cl—35.5；k-39；铜-64；h—1；o—16；c—12；na-23；s-32；n—14；硅-28；Ba—137

一、平均数计算选择题:

例1: 30g两种金属粉末的混合物与足够的稀硫酸反应，只生成1g氢气，所以这种混合物中的两种金属可能是()。

A.镁铝硼锌铁碳镁铁硼铝铁

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已知不纯的铁1含有铜、钙和镁的一种或多种金属杂质。当5.6g这样的铁与足够稀的H2SO4反应生成H20.2g时，铁样中必须含有的金属杂质是()。

A.铜b镁c铝d钙

2.将95g含有某种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水中，加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成300g白色沉淀，则氯化镁中的杂质可能是()。

A.氯化钠三氯化铝三KCl氯化钙

3.铁样品可能含有两种杂质金属，如锌、镁、铝、铜等。取5.6g样品，与足够的稀硫酸反应得到0.20gH2，则此铁样品中不能含有的杂质金属族是()。

A.铜和镁硼锌和铝碳镁和铝d锌和铜

4.在不纯的氯化铵样品中，测得氮元素的质量分数为28%，因此混合物中的杂质之一可能是

①NH 4h CO 3②(NH4)2so 4③nh4no 3④CO(NH2)2()

A.只有1B.13C.23D .无法确定。

二、估计选择题

例2:20% NaOH溶液20g与20% H2SO4溶液20g充分反应后，紫色石蕊试液为()。

蓝色紫色红色无色。

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1、下列相同质量的物质中，铁的质量分数最高的是()。

A.FeS B.FeCO3 C.Fe2O3 D.Fe3O4

2.在二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫和氧的质量比可能是()。

A.1∶1 b . 1∶1.25 c . 1∶1.5d . 1∶2

3.由碳和氧两种元素组成的质量比为3: 5的气体是()。

A.混合物b .纯物质c .化合物d .有机物

三、特殊常规选择题

例3:甲醛(HCHO)溶液中氢气的质量分数为10%，那么碳的质量分数正确的是()。

A.12%

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1.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中硫的质量分数为20%，氧的质量分数为()。

A.35% B.25% C.65% D .无法计算。

2.将钠、镁和铝分别放入盐酸溶液中。反应后，放出的氢气质量是一样的。原因是()。

A.添加的钠、镁和铝具有相同的质量。

b .加入质量比为23∶12∶9的钠、镁和铝，与足量的盐酸反应。

c .加入过量的钠、镁和铝，以及相同质量分数、体积和质量的盐酸。

d .加入质量比为3∶2∶1的钠、镁和铝。

四、溶质的质量分数计算

1.已知硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g，在此温度下，将20g硝酸钾放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数约为()。

a . 24.0% b . 28.6% c . 31.6% d . 40.0%

2.对于溶质质量分数为10%的物质100g的溶液，分别进行以下操作:①蒸发10g水，无结晶析出；②加入10g溶质质量分数为10%的相同溶质溶液；③加入65438±00g相同溶质，完全溶解；④加660。运算后，四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是()

A.①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③①

3.将足量的下列固体物质分别与相同质量和溶质质量分数的盐酸混合。如果所有盐酸反应完全，得到的ZnCl2溶液中溶质质量分数最低的是()。

A.锌硼氧化锌碳锌氢氧化物

五、图像分析选择题

实施例4:存在Na2CO3和NaHCO3的混合物。为了测定其含量，将一定量的该样品溶于水中，逐滴加入稀盐酸并保持摇动。首先发生反应:Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl，然后发生反应:NaHCO3+ HCl = NaCl+CO2↑+ H2O。

已知该温度下CO2的密度为1.98g/L，实验和加入稀盐酸产生的CO2数据如右图所示。

(1)当加入G盐酸时，CO2产生了。图中V= mL。

(2)请计算:①加入的盐酸中HCl的质量分数是多少？

②原始样品中Na2CO3和NaHCO3的质量是多少？(百分比精确到0.1%，质量精确到0.01g)

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1.在实验室用KCl03制氧时，下图能正确地说明混合物中MnO2的质量分数在反应中随时间t的变化()。

2.等质量的镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应，反应速度与所产氢气质量的关系正确的是()。

3.足量的铁、锌与同质量的稀盐酸反应完全后，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系正确的是()。

4、将适量的镁粉加入足量的稀盐酸中，下图中能正确显示其变化的是()。

5.某课外兴趣小组学生画四种实验操作的变化趋势图，正确的是()。

AB C D

A.在一定温度下，将硝酸钾晶体连续加入到一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中。

b .向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液。

c .将过量的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。

d .向金属镁和铝中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸。

6.将20%的氢氧化钠溶液缓慢滴入由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中，振荡。加入的氢氧化钠溶液的质量和生成的沉淀物的质量如图所示，下列判断正确的是()。

A.最终沉淀物的质量是9.8克

B.40g盐酸的溶质质量分数为27.375%。

随着氢氧化钠溶液的滴加，生成的沉淀质量逐渐增加。

d、当加入的氢氧化钠溶液为20g时，反应得到的溶液为氯化钠溶液。

降水质量/克

0 20 60氢氧化钠溶液质量/克

7.(济南)烧杯中装有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。混合溶液质量与滴加的Na2CO3溶液质量的关系曲线如图所示:

请根据问题的意思回答问题:

(1)实验过程中有气体释放，可以看到如下明显的实验现象

。

(2)实验过程中释放的气体总质量为g..

(3)将Na2CO3溶液滴至图中B点时，通过计算得到的不饱和溶液中溶质质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)

8.普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等。，也用于铸造机械零件。有一个50.00g的黄铜样品，一个同学用未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。相关数据如下所示。

q :( 1)黄铜中Cu的质量分数。

(2)样品的完全反应所产生的H2的质量。

③稀盐酸的溶质质量分数。

六、实验数据计算问题

例5:为了探究铜铁合金中铁的质量分数，一个同学连续做了三个实验，实验数据如下:

实验次数

项目第一次、第二次、第三次

合金质量//g 20 20 40

加入的稀硫酸质量/G100 120 80

产生氢气的质量/G0.40.40.4

根据学生的实验，试着回答下列问题:

(1)在上表的三个实验中，当合金中的铁刚刚完全反应时，消耗的稀硫酸溶液的质量是_ _ _ _ _ g..

(2)铜铁合金中铁的质量分数是多少？

(3)第三次实验得到的溶液中溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _(结果保留到0.1%)。

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1、A、B、C三名学生分别取一块石灰石样品和50g盐酸做实验，结果如下:

实验甲基乙基丙基

添加样品的质量/G51015

产生的CO2质量/G1.76 3.52 4.4

求:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

⑵盐酸中溶质的质量分数。

2.为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，石灰厂取4克石灰石样品，分四次向样品中加入20克稀盐酸(除碳酸钙外，样品中其余成分不与盐酸反应，不溶于水)，充分反应，过滤干燥，最后称重，实验数据如下:

稀盐酸用量第一次5 g，第二次5 g，第三次5 g，第四次5 g。

剩余固体的质量为3g2g lg1g。

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:

(2)计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

3.(北京)养殖海鲜需要大量的海水。1kg海水中钠离子的质量约为10.76g，镁离子约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子。根据计算，请从下表中选择两种盐，配制最简单、最便宜的“人造海水”，使这种“人造海水”中钠、镁的含量与海水中基本相同。

物质na 2 so 4 MGC L2 naclmgso 4

价格(人民币/500克)7 84 12

(1)两种选定的盐是。

(2)计算制备1t“人造海水”所需的盐的成本(只写计算公式)。

七、平衡天平

1，在天平两端放入装有足够稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡，在一个烧杯中放入5.6g氧化钙，在另一个烧杯中放入适量镁片。为了最终保持平衡，要投入的镁片质量是()。

a . 5.61gb . 8.00 GC . 4.2 GD . 6.11g

2.将等质量的烧杯放入天平的两个盘中，每个盘中装有100g的9.8%硫酸溶液，将哪组金属同时加入两个炉中。当反应终止时，天平保持平衡()。

A.锌和铁各7克。

3.将两个相同重量的烧杯放入天平的两个探测板中，加入足量相同质量的稀H2SO4，将0.44克CaO放入左杯中。为使天平恢复平衡，可加入正确烧杯中的适当物质是()。

A.100g CaCO3 b.0.48mgmg粉末c . 0.924 gmgco 3d . 0.44 gcu？铝合金

4.在托盘天平的两个盘子上各放一个烧杯，两个烧杯中装有足够的质量相等、质量分数相等的盐酸，以保持两边平衡。此时，在左侧烧杯中加入11.2gCaO。为了使两边再次保持平衡，右边烧杯中CaC03的质量为()。

a . 11.2g b . 17.6g c . 20g d . 22.4g

八、综合分析选择题

例6:取一定质量的CO和CO2混合气体，通入足量的Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤。发现生成的沉淀物等于混合气体的质量，所以混合气体中碳原子与氧原子的数量比为()。

a . 1:1b . 1:2c . 28:44d . 181:209

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1.在CO和CO2的混合气体中，氧气的质量分数为64%。将10g的混合气体用足量的热氧化铜充分反应后，所得气体通入足量的石灰水中，最多可得白色沉淀()。

10克B.20g克C.30g克D.40克

2.在实验室里，有两种方法可以从铁屑、氧化铜和稀硫酸中提炼铜:

(1)

铁H2铜(2)氧化铜硫酸铜铜

如果用这两种方法生产相同质量的铜，作如下陈述:①消耗相同质量的氧化铜；②消耗同等质量的铁；③消耗相同质量的硫酸；④硫酸亚铁质量不同。哪个符合实际情况是()

A.①② B.①②③ C.①④ D.①②③④

参考答案

1.平均计算选择题:例题1: B同题链接1，A 2，B 3，C，D 4，D。

二、估计选择题例题2: A同题链接1，D 2，B 3，A。

三、特殊常规选择题例题3: B链接同题1，C 2，B C。

四。溶质1，A 2，B 3，c质量分数的计算。

五、图像分析选择题

示例4: (1) 5 444

(2)解:①444毫升CO2的质量为:

当产生0.88克CO2时，消耗的HCl质量为x克。

碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+二氧化碳↑+ H2O

36.5 44

x 0.88g克

求解方法是:x = 0.73g 0.73÷(15-5)×100% = 7.3%(方法很多，得分相等)。

②当加入5g盐酸时，yg Na2CO3转化为zgNaHCO3。

na2co 3+HCl = = = = nah co 3+NaCl

106 36.5 84

y 5g×7.3% z

解:y = 1.06 g.z = 0.84 g。

556mLCO2的质量为[556ml÷(1000ml)]×1.98g/L = 1.10g。

设释放556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m，则:

碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+二氧化碳↑+ H2O

84 44

M 1.10g解:m = 2.10g。

原样品中碳酸氢钠的质量为:2.1g-0.84g = 1.26g。

答:①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；②原始样品中含有Na2CO31.06g和NahCO31.26g..

同题链接1，B 2，A 3，C 4，B 5，B 6，A。

7.生成白色沉淀；4.4克8.1%

8解:(1)

(2)设样品完全反应生成的H2质量为X，消耗的HCl质量为Y..

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

65 73 2

50.00克-33.75克

= 16.25克y x

x =0.5克y = 18.25克

(3)刚刚反应完全加入的稀盐酸的质量为:198.25g+0.5g-16.25g = 182.5g。

答:黄铜中铜的质量分数为67.5%，样品完全反应产生的H2质量为0.5g，稀盐酸中溶质的质量分数为10%。

六、实验数据计算问题

例5: (1) 80g (2) 56% (3) 33.5%同话题链接。

1、80% 14.6%

2、(1)75%

(2)溶液:根据表中数据，第三次加入5 g稀盐酸后，3 g碳酸钙与15 g稀盐酸刚好完全反应。

设稀盐酸中溶质的质量为x。

CaCO3+2 HCl = = = CaCl 2+H2O+CO2

100 73

3g x

=

x=2.19克

稀盐酸的溶质质量分数为× 100% = 14.6%。

3、氯化钠硫酸镁

NaCl的成本:1000kg×10.76g/kg÷(23/58.5)×(4/500)元=218.9元。

硫酸镁的成本:1000kg×1.29g/kg÷(24/120)×(12/500)元=154.8元。

七。余额1，D 2，A 3，B，C 4，C。

八、综合分析选择题例6: D。

链接到同一主题7、A 8、C

学习和收获。

解题思路:审题→写平衡化学方程式→求关系量→列出比例公式→求解。

(3)铁产生的H2的质量等于平均值。根据“大而小”的原则，当另外两种金属的质量为5.6 g时，其中一种应大于0.20 g，另一种应小于0.20 g..

(略)