中学化学理论
2.一种物质为什么能溶于水，为什么不能？这是化学中一个尚未解决的问题。一般认为，溶解度符合“相似相容”原理，溶剂溶质极性越接近，越容易溶解。例如，离子化合物是极性的，可溶于极性溶剂水，但不溶于非极性有机溶剂如苯。然而，非极性石蜡正好相反。此外，溶解度与离解能和水合能有关，也与晶体的微观结构有关。“相似配伍”只是一个笼统的结论，不能解释所有现象。
3.在某种程度上，所有的固体物质都能在一定程度上溶于水，以至于有些溶解的物质非常少，我们可以忽略它们，认为它们在一定程度上是不溶的。排除不讨论与水反应的离子化合物，可以说离子化合物在一定程度上可以溶于水。因为实际上溶解过程是“溶解”和“沉淀”两个反应达到平衡的过程。在平衡状态下，一定有一定量的离子溶解在水中。但这些离子有时很少，如HgS、BaSO4、AgI等，在水中很少，只能用电化学方法间接测量。这时候我们通常说它们“不溶”，沉淀。
此外，很多人认为“不溶”的AgCl、BaSO4等。放入水中后不产生离子，但这种理解是不准确的。事实上，如上所述，这些固体放入水中后会部分溶解并产生离子，而这些溶解在水中的离子的存在可以通过一些方法测得。事实上，溶解性和不溶性并没有绝对的界限。高中以上的无机化学，很少说固体是“可溶”还是“不可溶”，只讨论其溶液中的离子积，因为边界上的固体太多了。初中令人讨厌的“解不开”，也可以说是“边界”上的一种表现
在熔融状态下，能够电离离子的化合物是离子化合物。
在水溶液中，能电离离子的化合物不一定是离子化合物。它可以是离子化合物或极性化合价化合物。
很简单，水隔出来的氢离子和氢氧根离子数量是一样的，所以是中性的。其他的酸，比如是因为酸的电离抑制了水的电离，使溶液呈酸性。
溶于水的So2产生H2SO4，H2SO4溶液高度电离产生氢气。当然不能说所有溶于水后能电离的化合物都是电解质。
至于一楼玩的文字游戏，真的很无聊。co2产生碳酸，氢气从哪里出来，和co2有什么直接关系？没有co2，碳酸溶液仍然可以电离氢离子。
这句话不对。
电解质是一种化合物，在固态下不能导电，但溶解在水溶液中或熔融状态下并产生化学变化时能导电(离解成阳离子和阴离子)。离子化合物在水溶液或熔融状态下都能导电；有些化合物在水溶液中也能导电。
判断一种化合物是不是电解质，不一定是能导电的电解质。不仅可以判断它在水溶液中是否导电，还可以进一步考察它的晶体结构和化学键的性质。