化学基础
首先，写出离子符号和化学式的定义
中学化学课本明确告诉我们，易溶易电离的物质写离子。写出不溶的、难以电离的或易挥发的物质的化学式。结合中学化学教学的实际情况，可以得出这样的结论:易溶于水的强电解质(即强酸、强碱、水溶性盐)写的是离子，其他的(即弱酸、弱碱、水不溶性盐、单质、氧化物)都写的是化学式。
1.把溶于水的强电解质写成离子形式，其他(包括不溶于水的强电解质)写成化学式。比如Na2CO3和HCl反应的离子方程式为:CO32-+2h+= = CO2 ↑+ H2O；CaCO3与HCl反应的离子方程式为CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。所以，记忆哪些物质属于强电解质，哪些强电解质能溶于水，是写离子方程式的基础和关键。
2.写出除强电解质溶于水以外的化学式。比如Na2O与稀HCl反应的离子方程式为Na2O+2h+= 2na+H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为:h3po 4+3OH-= = PO43-+3H2O；CuSO4和Ba(OH)2的离子方程式为:Cu2+SO42-+Ba2+2OH-= = baso 4↓+Cu(OH)2↓；FeS与稀H2SO4反应生成H2S的离子方程式为:FeS+2H+==Fe2++H2S↑。
3、固体物质之间的离子反应，相关物质都写在化学式里，不能写离子方程式。比如实验室里Ca(OH)2固体和NH4Cl固体混合生成NH3的反应。
4.浓H2SO4与固体物质反应，相关物质都写在化学式里，所以不能写离子方程式。例如:Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应生成HCl、HF和HNO3。
二、离子方程式的书写
离子符号和化学式书写清楚后，离子方程式的书写一般都能正确完成。但对于一些特定的离子反应，需要根据具体情况处理一些特殊情况，使写出的化学式、离子符号、离子方程式与实际情况一致。
1.在与酸盐的离子反应中，写离子方程式时，弱酸的酸根不能分解为H+和酸根(HSO4-除外)。比如NaHCO3和NaOH反应，应该写成HCO3-+OH-==H2O+CO32-，而不是H++OH-==H2O。
2.离子方程式用微溶物质(或生成微溶物质)书写时，若微溶物质为反应物且清澈，则以离子形式书写；如果微溶物浑浊，应以化学式形式书写；当微溶物质是产品时，通常用化学式表示。比如用适量CO2澄清Ca(OH)2溶液的离子方程式应写成Ca2 ++ 2OH-+CO2 = = CaCO3↓+H2O；石灰乳(Ca(OH)2的混浊溶液)和Na2CO3溶液的离子方程式应写成Ca(OH)2+CO32-==CaCO3+2OH-。
3.遵守质量和电荷守恒定律。离子方程式不仅要匹配平面数，还要匹配离子电荷数。比如Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式应该写成Fe+2Fe3+==3Fe2+，而不是Fe+Fe3+==2Fe2+。
4.缩减系数不能破坏关系量。删除未反应的离子是必要的，但如果只是减少了部分离子，违背了实际反应中物质之间的关系，那么降低系数是不对的。比如H2SO4和Ba(OH)2溶液的离子方程式为:Ba2 ++ 2OH-+2H ++ SO42-= = baso 4↓+2H2O。如果只把OH-和H+的系数写成Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O，与实际生成并不一致。
第三，外界因素对离子方程式书写的影响。
在掌握了化学式、离子符号、离子方程式的书写后，还要注意反应条件，因为有些反应，外界因素发生变化，离子反应式也会发生变化。写离子方程式时，要注意书写方法和策略，使写出的离子方程式与给定的外界因素一致。
1，反应物相对量对离子反应的影响
有些反应，反应物的相对量反正是变化的，物质之间的反应不变；也有很多反应。当物质之间的相对量不同时，物质之间的反应也不一样，离子方程式也不一样。
(1)生成的产物可以继续与多余的物质反应。这种反应需要注意题目给出的条件，判断产品是否继续与过量物质发生反应。只要最终产物确定正确，就可以写出相应的离子方程式。比如在Ag(NO3)2溶液中滴加少量氨水的离子方程式为:Ag ++ NH3·H2O = = agoh↓+NH4+。向Ag(NO3)2溶液中滴加过量氨的离子方程式为:Ag ++ NH3·H2O = = Agoh↓+NH4+，Agoh+2nh 3h2o = =[Ag(NH3)2]+OH-+2H2O；两个反应生成的NH4+再与OH-反应:NH4 ++ OH-= = NH3 H2O；因此，总离子方程式为:ag++2nh3H2O = [ag (NH3) 2]++2h2o。
(2)与滴加物质顺序有关的反应。化学反应很多，两种物质滴加顺序不同，化学反应也不同。对于这样的化学反应，要特别注意滴加顺序和两种物质的量。例如，向AlCl3溶液中加入少量或过量的NaOH溶液的离子方程式为:Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓，Al3 ++ 4OH-= = Al2-+2H2O；向NaOH溶液中加入少量或过量AlCl3溶液的离子方程式分别为:4OH-+Al3+==AlO2-+2H2O，Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓。
(3)反应是连续的。这种反应是一种物质中的几个粒子会和另一种物质发生反应。只要我们注意反应的顺序，我们就能正确地写出关于离子的方程式。比如分别在FeBr2溶液和FeI2溶液中引入Cl2，离子方程式分别为2I-+Cl2==I2+2Cl-，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2==Br2+2Cl-。这是因为还原性I->；Fe2+>；Br-原因。
(4)涉及酸盐的反应。这种反应要注意酸盐的量和另一种反应物的量的关系。不同的量导致不同的化学反应。只要注意给定的量，就能得到正确的离子方程式。例如，碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式为:2 HCO 3-+Ca2 ++ 2oh-= CaCO3↓+H2O+CO32-，碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为:HCO3-+Ca2++OH- ==CaCO3↓+H2O。
2.反应条件对离子反应的影响
在某些反应中，外界条件(浓度和温度)对反应的影响很小；还有一些反应，外界条件变化，相互之间的反应也不一样。
(1)温度对离子反应的影响。中学化学中很多化学反应都与反应温度有关。写这类离子方程式时，要特别注意反应温度。比如室温下，NH4Cl和NaOH反应的离子方程式是NH4 ++ OH-= = NH3·H2O，而不是NH4 ++ OH-= = NH3 ↑+ H2O；再如Cl2与冷NaOH溶液反应的离子方程式为:Cl2+2OH- ==ClO-+Cl-+H2O，而Cl2与热NaOH溶液反应的离子方程式为:5Cl2+6OH- ==ClO3-+5Cl-+3H2O。
(2)浓度对离子反应的影响。有些化学反应与物质的浓度有关。在写这类离子方程式时，要注意物质的浓度，特别是浓度的变化会引起化学反应的变化。例如，足量的铜与一定量的浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4h+2no3-= Cu2+NO2 ↑+2h2o，3cu+8h+2no3-= 3cu2+2no ↑+4h2o，这是因为随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸。再如NH3和CO2充足的饱和盐水的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4+，这是因为NaHCO3的溶解度小，生成的NaHCO3大部分沉淀下来。
3.酸碱性对离子反应的影响
反应物酸碱性的差异有时会影响反应的程度。例如，在苯酚钠溶液中引入少量或过多CO2的离子方程式为:C6H5O-+CO2+H2O = = C6H5OH+HCO 3-；含少量或过量SO2的苯酚钠溶液的离子方程式为2c 6 H5 o-+SO2+H2O = = 2c 6 H5 oh+SO32-；C6H5O- +SO2+H2O==C6H5OH+HSO3-.这是因为酸性的相对强度是:h2so 4 3 >；HSO 3-& gt；c 6 H5 oh；H2CO3 & gtc 6 H5 oh & gt；因为碳酸氢盐-
4.溶解度对离子反应的影响
溶液中的离子总是倾向于相互结合，变得更加不可溶。例如，溶液中的一个离子可以与其他几个离子结合形成不溶物质。要注意它们相互结合的难易程度。这个时候离子方程是不能随意写的，尤其是离子方程是不能随意编造的。比如NaH2PO4溶液与Ca(OH)2清液以8:5的比例反应的离子方程式为:8 h2po 4-+5ca 2 ++ 10OH-= = Ca3(PO4)2↓+CAH po 4↓+4 hpo 42-+10H2O，因为Ca3。
5.氧化还原性对离子反应的影响。
如果溶液中的一个离子能与其他离子发生反应，就要注意它们之间反应的难易程度。一般同一种氧化剂容易先与还原性强的还原剂反应；同理，同样的还原剂，容易先与氧化性强的氧化剂发生反应。比如4mol FeBr2溶液中3mol Cl2的离子方程式为:4fe 2 ++ 2br-+3c L2 = = 4fe 3 ++ br2+6cl-。在这个反应中，Cl2首先氧化Fe2+，过量的Cl2氧化一部分Br-。
第四，一个容易被忽略的问题
除了注意上面提到的离子方程式书写的一些规律和方法外，还要强调隐性因素对离子方程式正确书写的影响。因为很多反应都含有隐含条件和隐含离子反应，所以在写离子方程式时如果不注意挖掘隐含因素就容易出错。比如Fe(OH)2溶于足量稀HNO3的离子方程式为:3Fe(OH)2+10h+NO3-= = 3Fe 3+NO ↑+ 8H2O；但不是Fe (OH) 2+2h+= Fe2++2h2o，因为该反应意味着离子反应，其中过量的稀HNO3继续将Fe2+氧化成Fe3+。再如，足量的so2通入BaCl2溶液时不反应，通入Ba(NO3)2溶液时反应，其离子方程式为:3so 2+Ba2+2 no3-+2h2o = baso 4←+2no+4h+2so 4-，因为反应暗示SO2溶于水时呈酸性，Ba(NO3)2溶液中NO3-。