纯硫酸加硫酸氢钾强吗？
中文名
硫酸氢钾
外国名字
硫酸氢钾
另一个名字
硫酸氢钾
化学式
硫酸氢钾
分子量
136.169
基本信息，理化性质，计算，化学数据使用，急救措施，消防措施，泄漏的应急处理和防护措施，安全信息，ta说。
基本信息
化学式:硫酸氢钾
分子量:136.5438+069
卡斯诺。: 7646-93-7
EINECSNo。: 231-594-1
理化性质
物理性质
密度:2.512g/cm3
熔点:214℃
沸点:330℃
外观:白色结晶粉末
溶解度:溶于水，不溶于乙醇[1]
化学性质
1，酸度:硫酸氢钾溶于水，电离生成K+，H+，SO4 2-:KHSO4。
K++H++SO42-
2 .与乙醇混合，沉淀不溶性硫酸钾；
计算化学数据
疏水参数计算参考值(XlogP):无。
氢键供体数量:1
氢键受体的数量:4
可旋转化学键的数量:0
互变异构体的数量:0
拓扑分子的极性表面积:85.8
重原子数:6
表面电荷:0
复杂程度:93.2
同位素原子数:0
确定原子立体中心的数量:0
不确定原子立体中心的数量:0
确定化学键立体中心的数量:0
不确定化学键立体中心的数量:0
* * *价键单元数:2[1]
使用
主要用作分析试剂、防腐剂和溶剂。
急救治疗
皮肤接触:立即脱去污染的衣服，用大量流动水冲洗至少15分钟。看医生。
眼睛接触:立即提起眼睑，用大量流动水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。看医生。
吸入:迅速离开现场，到空气新鲜的地方。保持呼吸道通畅。如果呼吸困难，给氧气。如果呼吸停止，立即进行人工呼吸。看医生。
摄入:用水漱口，给牛奶或蛋清。看医生。
消防
危险特性:不能自行燃烧。高温分解并释放有毒气体。它是腐蚀性的。
有害燃烧产物:氧化硫和氧化钾。
灭火方法:消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时，尽可能将容器从火中移到空旷的地方。然后根据起火原因选择合适的灭火剂。
泄漏的紧急处理
隔离泄漏和污染区域，限制进入。建议急救人员戴防尘口罩，穿防酸服。不要直接触摸泄漏处。
少量泄漏:避免灰尘，小心清扫并收集在干燥、清洁和有盖的容器中。
大量泄漏:收集回收或运至废物处理场处理。
防护措施
工程控制:紧密密封，提供足够的局部排气。
呼吸系统防护:当可能接触到其粉尘时，必须佩戴防尘口罩(全面罩)。紧急救援或疏散时应佩戴空气呼吸器。
护眼:已经做了呼吸防护。
物理防护:穿橡胶耐酸碱服。
手部保护:戴橡胶耐酸碱手套。
其他保护:工作场所禁止吸烟、饮食。下班后，洗个澡，换身衣服。保持良好的卫生习惯。
安全/安保信息
安全术语
S26:如果接触到眼睛，立即用大量水冲洗并就医。
眼睛接触后，立即用大量水冲洗，并咨询医生。
S36/37/39:穿戴合适的防护服、手套和眼部/面部保护装置。
穿戴合适的防护服、手套和眼睛/面部保护装置。
S45:如果发生事故或感觉不适，立即就医(可能的话出示标签)。
如果发生事故或感觉不适，立即就医(如果可能，出示标签)。
风险术语
R34:导致烧伤。
导致烧伤。
R37:对呼吸系统有刺激性。
刺激呼吸系统。
纯硫酸是一种无色透明的油状液体，具有很强的吸水性和氧化性，能使棉布、纸张、木材等碳水化合物脱水碳化，与人体接触可造成严重烧伤。硫酸几乎能与所有金属及其氧化物和氢氧化物反应生成硫酸盐。
中文名
高纯度硫酸
外国名字
高纯度硫酸
生产方法
工业硫酸蒸馏、三氧化硫吸收
分子量
98.08
自然
透明油状液体，吸水，氧化
简要介绍产品的性质、用途、指标含量、包装特性、贮存、运输和安全措施、制备方法，TA说
简介
超纯硫酸又称高纯硫酸、电子级硫酸。它是半导体行业常用的八种化学试剂之一，消耗量排名第三。主要用于清洗硅片、光刻和腐蚀，以及印刷电路板的蚀刻和电镀清洗。超纯硫酸的生产随着电子工业的发展而发展。国内外制备超纯硫酸的方法主要有两种:一种是工业硫酸蒸馏(分为常压蒸馏和减压蒸馏)，其中常加入强氧化剂，将硫酸中的低价硫和有机物氧化成硫酸；另一种是直接吸收三氧化硫气体制备硫酸。通常用超纯水或超纯硫酸直接吸收干净的三氧化硫。前者适合小规模生产，后者可用于大规模生产。
自然
纯硫酸是一种无色透明的油状液体，具有很强的吸水性和氧化性，能使棉布、纸张、木材等碳水化合物脱水碳化，与人体接触可造成严重烧伤。硫酸几乎能与所有金属及其氧化物和氢氧化物反应生成硫酸盐。
使用
硫酸是化学工业的基础原料之一，主要用于制造无机化肥、有色金属冶炼、钢铁酸洗、石油炼制、石油化工、纺织印染、国防军工、农药、医药制革和炼焦。
产品索引内容
指示器名称
指数
纯度规格
分析纯
化学纯
总酸度% ≥
95-98
95-98
灼烧残渣(以硫酸盐计算)% ≥
0.001
0.005
氯化物(Cl)%≥
0.00003
0.00005
硝酸盐(NO3 )%≥
0.00005
0.0005
铵盐(NH4 )%≥
0.0002
0.001
铁(Fe)%≥
0.00005
0.0001
铜(Cu)%≥
0.00001
0.0001
砷(As)%≥
0.0000003
0.000005
铅(Pb)%≥
0.00001
0.0001
高锰酸钾的还原(以SO2计)% ≥
0.0005
0.001
打包
包装特征
塑料桶包装，包装上有明显的“腐蚀性物品”标志。
储存、运输和安全措施
1，可以露天堆放，一般不在水泥地面上。
2.不要与碱、金属粉末和有机物混合。
3.硫酸具有腐蚀性，请勿直接接触眼睛和皮肤，以免灼伤。如果硫酸溅到皮肤上，尽量立即擦干，然后用大量清水冲洗30分钟以上。严重者送医院治疗。[1]
制备方法
减压蒸馏
在一定真空度下通过真空蒸馏收集蒸馏出的硫酸。
降膜结晶
1，结晶过程:将恒温槽中冷却液的温度调节到所需温度，将结晶器冷却到恒温；向结晶器中加入少量晶种成膜，按一定的料液流速输送料酸-蒸馏酸，并以一定的冷却速率冷却至结晶终点，停止料酸输送。
2.发汗过程:将恒温槽温度升高一定的步长，使结晶器温度升高，使晶体部分熔化，以汗液的形式排出，温度停止，直至发汗结束。
3.熔化过程:升高结晶器温度，使所有晶体熔化，得到产品。
检测方法
硫酸的质量分数按GB/T534-2002《工业硫酸》中“硫酸含量的测定和发烟硫酸中游离三氧化硫含量的计算”进行测定和计算。用原子吸收光谱法(PE-5100-PC原子吸收光谱仪)测定工业硫酸中杂质离子的含量。用电感耦合等离子体质谱法测定粗晶体和产品中杂质离子的含量。
硫酸是一种无机化合物，化学式为H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯硫酸为无色油状液体，在10.36℃结晶。通常使用其不同浓度的水溶液，采用塔式法和接触式法制备。前者是质量分数约为75%的粗稀硫酸。后者可得到98.3%的浓硫酸，其沸点为338℃，相对密度为1.84。
硫酸是最活泼的二元无机强酸，能与大多数金属反应。高浓度硫酸吸水性强，可作为脱水剂碳化木材、纸张、棉麻织物和生物皮、肉等含碳水化合物的物质。当它与水混合时，也会释放出大量的热能。具有强腐蚀性和氧化性，需慎用。它是一种重要的工业原料，可用于制造化肥、药物、炸药、颜料、洗涤剂、电池等。，也广泛应用于石油净化、金属冶炼、染料等行业。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
中文名
硫酸
外国名字
硫酸
化学式
硫酸
分子量
98.078
化学文摘社登记号
7664-93-9
发现历史
在中国古代，稀硫酸被称为“绿矾油”。公元650~683年(唐高宗时间)，炼丹师孤儿冈子在其著作《黄帝九鼎沈丹经》中记载了“炼石胆取精之法”，即干馏石胆(胆矾)获得硫酸。
硫酸是在8世纪发现的。阿拉伯炼金术士贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体获得硫酸。一些早期研究化学的人，如拉齐和贾比尔，也写了硫酸及其相关矿物的分类表；其他人，如伊本·西拿博士，更关注硫酸的种类及其医疗价值。[1]
17世纪，德国化学家glauber将硫磺和硝酸钾的混合蒸汽加热产生硫酸。在这个过程中，硝酸钾分解并氧化硫成为三氧化硫(SO3)，它可以与水混合并变成硫酸。于是，1736年，伦敦药剂师约书亚·沃德(Joshua Ward)用这种方法发展了大规模的硫酸生产。
1746年，约翰·罗巴克应用这一原理，首创了铅室法，以较低的成本大量生产硫酸。经过多次改进，这种方法已在工业上使用了近两个世纪。[2]这种生产硫酸的方法，是约翰·罗巴克创造的，可以生产浓度为65%的硫酸。后来，法国化学家约瑟夫·路易·盖·吕萨克和英国化学家约翰·格鲁夫对其进行了改进，生产出浓度高达78%的硫酸，但这一浓度仍不能满足某些工业用途。
18世纪初，硫酸的生产依靠以下方法:将金属硫化矿烧成低价硫酸盐，在一定温度下可分解成相应的金属氢氧化物和气态硫氧化物，然后利用这种氧化物生产硫酸。遗憾的是，这种工艺的巨大成本阻碍了浓硫酸的广泛应用。[2]约翰·道尔顿在1808年绘制的硫酸早期分子图显示，硫酸中心有一个硫原子，与三个氧原子建立价键，如右图所示。
约翰·道尔顿在1808年绘制的早期硫酸的分子式图。
后来在1831年，英国制醋人Peregrine Phillips想到了接触法，可以较低的成本生产三氧化硫和硫酸。这种方法今天已被广泛使用。
生存状况
地球
酸雨含有硫酸。酸雨中的二氧化硫(SO2)与大气中的水反应生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸被大气中的氧气氧化生成硫酸，随雨水落到地面，造成酸性土壤的形成。改良酸性土壤通常用碱性物质中和。自然界中许多含硫矿物，如硫化亚铁，氧化反应后形成硫酸，形成的液体呈强酸性，能氧化残留的金属，释放有毒气体。在生物界，有一种海蛞蝓(Notaspidean pleurobranchs)也能喷出含有硫酸的分泌物来防御敌人。
维纳斯
在金星的高层大气中可以发现硫酸。这主要是由于太阳对二氧化硫、二氧化碳和水的光化学作用。波长小于160nm的紫外光子可以光解二氧化碳，使其变成一氧化碳和原子氧。原子氧很活泼，它和二氧化硫反应变成三氧化硫。三氧化硫进一步与水反应释放硫酸。硫酸在金星大气较高和较冷的区域呈液态，这种厚厚的硫酸云，距离行星表面约45 ~ 70公里，覆盖了整个行星表面。这种大气不断释放酸雨。
在金星上，硫酸的形成是不断循环的。当硫酸从大气较高较冷的区域落到较低较热的区域时，被蒸发，其含水量越来越少，浓度越来越高。当温度达到300℃时，硫酸开始分解成三氧化硫和水，产物都是气体。三氧化硫非常活跃，分解为二氧化硫和原子氧，然后氧化一氧化碳将其转化为二氧化碳。二氧化硫和水从大气层中层上升到上层，会发生反应再次释放硫酸，整个过程又会循环往复。
欧罗巴
来自伽利略探测器的图像显示，硫酸也可能出现在木星的卫星之一木卫二上，但具体细节仍有争议。[3]
监管信息
硫酸(易制毒化学品-3)，由公安部门根据《危险化学品安全管理条例》和《易制毒化学品管理条例》进行管制。[6]
物理性质
纯硫酸一般为无色油状液体，密度为1.84 g/cm3，沸点为337℃。可与水以任意比例混溶，同时释放大量热量使水沸腾。当加热到290℃时，三氧化硫开始释放，最终成为98.54%的水溶液，在317℃沸腾成为* * *沸腾混合物。硫酸的沸点和粘度很高，因为其分子中有很强的氢键。由于其高介电常数，硫酸是电解质的良好溶剂，但作为非电解质溶剂并不理想。硫酸的熔点为10.371℃。加水或三氧化硫会降低冰点。
硫酸的结构式和键长
浓度差
虽然可以生产浓缩的纯硫酸，并且在室温下无限稳定(所谓分解成共沸物发生在接近沸点的高温下)，但是纯硫酸的凝固点太高(283.4K)，所以为了运输方便，通常生产98%的硫酸，所以所谓“高浓度硫酸”一般是指浓度为98%的硫酸。另外，硫酸在不同的浓度下有不同的用途。以下是一些常见的浓度水平:
硫酸分子的球杆模型
H2SO4比重
相应密度(千克/升)
浓度(摩尔/升)
被通俗地命名/称呼
10%
1.07
~1
稀硫酸
29~32%
1.25~1.28
4.2~5
铅酸电池酸
62~70%
1.52~1.60
9.6~11.5
室酸和肥料酸
全部展开
硫酸也可以制成其他形式。例如，发烟硫酸可以通过在硫酸中引入高浓度的SO _ 3来制造，发烟硫酸的浓度通常基于SO _ 3的百分比或H _ H2SO4 _ 4的百分比，两者都是可以接受的。发烟硫酸的浓度一般为45%(含109%H2SO4)或65%(含114.6% H2SO4)。当SO3与H2SO4的比例为1:1时，产物为焦硫酸(H2SO4)，为固体，熔点为36℃。
极性和导电性
纯硫酸是一种极性很强的液体，其介电系数约为100。因为它的分子之间可以相互质子化，使其具有极强的导电性，这个过程叫做质子自迁移。事情是这样的:
化学性质
腐蚀性
纯硫酸加热至290℃分解释放出部分三氧化硫，直至酸浓度降至98.3%。此时硫酸是恒沸溶液，沸点为338°c，无水硫酸是给出质子的能力。纯硫酸还是很酸的，98%的硫酸和纯硫酸基本没有区别。而溶有三氧化硫的发烟硫酸是一种超强酸体系，比纯硫酸酸性更强，但普遍存在一种误解，认为稀硫酸比浓硫酸酸性更强，这是错误的。的确，稀硫酸在第一步完全电离，产生大量水合氢离子H3o+；而浓硫酸和水一样，由于自身的自耦合电离作用，会生成一部分硫酸氢离子H3SO4+。正是这部分硫酸质子导致纯硫酸具有非常强的酸性。虽然少，但其酸性比水合质子强很多，所以纯硫酸的哈米特酸性函数高达-12.0。
在硫酸溶剂体系中，H3SO4+常作为一种酸，能使许多物质质子化，生成离子化合物:
由上述与HNO3的反应产生。
这有助于芳烃的硝化。
浓硫酸的特性
1.脱水能力
脱水是指用浓硫酸除去非游离水分子，或根据水中氢、氧原子的组成比例，除去有机物中的氢、氧元素的过程。就硫酸而言，脱水是浓硫酸的性质，不是稀硫酸的性质。浓硫酸有脱水和强脱水之分，脱水时根据水的组成比来脱除。物质被浓硫酸脱水的过程是一种化学变化。浓硫酸在反应过程中，根据水分子中氢原子和氧原子的比例(2:1)，带走脱水物质中的氢原子和氧原子或除去非游离的结晶水，如五水硫酸铜(CuSO4 5H2O)。能被浓硫酸脱水的物质一般是含氢、氧的有机物，其中蔗糖、锯末、纸屑、棉花等物质中的有机物脱水后成为黑炭，这个过程称为炭化。一个典型的碳化现象是蔗糖的黑面包反应。将20g蔗糖放入200mL烧杯中，加入几滴水，加入适量水，搅拌均匀。然后加入15mL的98%浓硫酸，快速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状碳，反应放热，能闻到刺激性气体。
浓硫酸会很快腐蚀毛巾。
同时，碳与浓硫酸发生反应；
2.强氧化
还原沉积物
由于还原剂的数量和类型，浓硫酸可能被还原成二氧化硫、硫或H2S:[4]
比如还原剂过量时，HBr、H2S、HI分别将浓硫酸还原成不同的物质:[4]
还原剂量不同，产品可能不同:[4]
相关反应
(1)与金属反应。
①浓硫酸在常温下可以钝化铁、铝等金属。(2)浓硫酸加热时能与除铱、钌以外的所有金属(包括金、铂)反应生成高价金属硫酸盐，其本身被还原成SO2、S、H2S或金属硫化物。
在上述反应中，硫酸表现出强氧化性和酸性。
(2)与非金属反应
热浓硫酸能把碳、硫、磷等非金属单质氧化成它们的高价氧化物或含氧酸，还原成二氧化硫。在这种反应中，浓硫酸只表现出氧化作用。
[5]
(3)与其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，所以实验室产生的硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能用浓硫酸干燥。
稀硫酸特性
自然
1，能与大部分金属(比铜更活泼)和大部分金属氧化物反应生成相应的硫酸盐和水；
2.能与酸性弱于硫酸根离子的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
3.它能与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
4.它能在一定条件下与预氢金属反应生成相应的硫酸盐和氢气；
5.在加热条件下能催化蛋白质、二糖和多糖的水解；
6.能与指示剂反应，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
试验
所需药品:盐酸酸化的氯化钡溶液、镁粉。
试验方法:使用盐酸酸化的氯化钡(BaCl2)。向待测溶液中滴几滴用盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，摇匀；当溶液中加入镁粉产生可燃气体时，待测溶液中含有硫酸。但这种方法仅限于中学阶段。
常见的误解
在中学阶段，稀硫酸一般被认为是
两次完全电离，其实不是这样的。根据硫酸的酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，二次电离不充分。在稀硫酸中，HSO4-=可逆=H++SO42-不完全电离，1mol/L的硫酸一次电离完全，二次电离约65438+。即使当NaHSO4溶液为0.1mol/L时，硫酸氢根离子也只有约30%。
应用领域
工业用途
冶金和石油工业
用于冶金工业和冶金工业中的金属加工，特别是有色金属的生产过程中，需要硫酸。比如铜、锌、镉、镍电解提炼时，电解液中需要硫酸，一些贵金属提炼时也需要硫酸溶解其他金属以去除杂质。钢铁工业在冷轧、冷拔和冲压前，必须用硫酸除去钢材表面的氧化铁。轧制薄板、冷拔无缝钢管等质量要求高的钢材时，每次轧制都必须用硫酸清洗。此外，焊接钢管、薄铁皮、铁丝等。镀锌前必须用硫酸酸洗。在一些金属加工过程中，如镀镍、镀铬等金属零件，也需要用硫酸清洗表面的铁锈。在黑色冶金企业部门，需要酸洗的钢材一般占钢总产量的5% ~ 6%左右，每吨钢材酸洗消耗98%硫酸约30 ~ 50公斤。
在汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，需要用浓硫酸进行精制，以脱除含硫化合物和不饱和烃。每吨原油炼制约需24kg硫酸，每吨柴油炼制约需31kg硫酸。石油工业用活性白土的制备也消耗大量硫酸。
在浓硝酸中，浓硫酸用作脱水剂；在氯碱工业中，浓硫酸用于干燥氯气和氯化氢气体。在无机盐工业中，硫酸用于制备冰晶石、硼砂、磷酸三钠、磷酸氢二钠、硫酸铅、硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁等硫酸盐。许多无机酸，例如磷酸、硼酸、铬酸(有时称为CrO3)、氢氟酸、氯磺酸；草酸、醋酸等有机酸的制备往往需要硫酸为原料。
完全不一样。首先，硫酸氢钾是一种盐。其次，它没有硫酸那么酸。最后，稀硫酸是混合物，硫酸氢钾是纯的。