高中化学方程式
一、非金属单质
(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)
(1)，氧化
F2+H2 = 2hf(在寒冷黑暗的地方爆炸)
F2 +Xe(过量)= =XeF2(白色产品)
2F2(过量)+Xe = XeF4(白色产品)
Nf2+2m = 2mfn(对于大多数金属)
2F2 +2H2O=4HF+O2
F2+2nax = 2nax+Cl2(熔化，不是溶解)
Cl2 +H2 =2HCl(点亮或点燃)
3Cl2 +2P 2PCl3
Cl2 +PCl3 PCl5
Cl2 +2Na 2NaCl
3Cl2 +2Fe 2FeCl3
氯气+2FeCl2 =2FeCl3
Cl2+铜CuCl2
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
* 5cl 2+I2+6H2O = 2hi O3+10 HCl
Cl2 +Na2S=2NaCl+S↓
Cl2 +H2S=2HCl+S↓
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
2O2 +3Fe Fe3O4
O2+K KO2
H2 H2S
2S+C CS2
硫+铁FeS
硫+2Cu Cu2S
3S+2Al Al2S3
硫+锌
N2+3H2 2NH3
N2+3毫克氮化镁
N2+6Na=2Na3N
P4+6H2 4PH3
(2)可还原性
硫+氧气二氧化硫
硫+6HNO3(浓缩)=硫酸+6NO2 =+2H2O
3S+4 HNO3(稀释)= 3so2 =+4NO =+2h2o
N2+氧气= 2no(放电)
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
2p+3x2 = 2px3 (X代表F2，Cl2，Br2)
PX3+X2=PX5
4h2o硝酸(浓)= 4h3po4+20NO2+4h2o
C+2F2=CF4
C+2Cl2=CCl4
2C+O2(少量)2CO
C+O2(充足的)CO2
碳+二氧化碳
碳+H2O碳+H2(产生水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(生产粗硅)
硅(粗)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)
硅(粉末)+氧二氧化硅
硅+碳碳化硅(金刚砂)
硅+2氢氧化钠+H2O =硅酸钠+2氢
(3)歧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
(加酸抑制歧化，加碱或光促进歧化)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
2cl 2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热浓)= 5kcl+kclo3+3h2o。
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
* 4P+3KOH(浓缩)+3H2O = PH3+3K2PO2
* 11P+15 cuso 4+24H2O = 5Cu3P+6h3po 4+15 h2so 4
3C+氧化钙+一氧化碳
3C+二氧化硅碳化硅+2CO
第二，简单金属
(钠、镁、铝、铁)
(1)，可约性
2Na+H2=2NaH
4Na+O2=2Na2O
2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2=Na2O2
2na+s = Na2S(爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2n H3 = 2n H2+H2
4Na+TiCl4(熔化)= =4NaCl+Ti
镁+氯气=氯化镁
Mg+Br2=MgBr2
2毫克+2毫克氧气
镁+硫=镁
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4(熔融)= Ti+2 MgCl2。
Mg+2RbCl(熔化)= =MgCl2+2Rb
2毫克+二氧化碳2毫克+摄氏度
2毫克+二氧化硅2毫克+硅
名爵+H2S =名爵+H2
镁+硫酸=硫酸镁+H2
2Al+3Cl2 2AlCl3
4al+3o2al2o3(钝化)
* 4Al(汞)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)Al2 (SO4) 3+3SO2 =+6H2O
(铝、铁和碳在冷的浓H2SO4和HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀释)= Al (NO3) 3+NO =+2h2o
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Fe+3Br2=2FeBr3
Fe+I2 FeI2
铁+硫铁
3Fe+4H2O(克)Fe3O4+4H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下不能完全溶解四氯化锡。
还原成元素锡Fe+sncl2 = FeCl 2+Sn)
第三，非金属氢化物
(氟化氢、氯化氢、H2O、H2S、氨气)
(1)，可约性
4HCl(浓缩)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(克)+O2 2Cl2+2H2O
16 HCl+2 kmno 4 = 2 KCl+2 MNC L2+5cl 2+8H2O
* 14 HCl+k2cr 2 o 7 = 2 KCl+2 rcl 3+3c L2+7H2O
2H2O+2F2=4HF+O2
2H2S+3O2(足够)= =2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)= =2S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓缩)= S ↓+SO2+2H2O
3H2S+2HNO3(稀释)= 3s ↓+2no+4h2o
5H2S+2 kmno 4+3h2so 4 = 2 mnso 4+k2so 4+5S+8H2O
* 3H2S+k2cr 2 o 7+4h2so 4 = Cr2(SO4)3+k2so 4+3S+7H2O
* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO 5N2+6HO (NO被氨去除)
纳赫+H2O =氢氧化钠+H2
* 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
(2)酸度
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
该反应广泛用于测定矿石或钢铁样品中二氧化硅的含量。
2HF+CaCl2=CaF2↓+2HCl
H2S+Fe=FeS+H2↑
H2S+氯化铜=CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
HgS氯化汞=汞↓+2氯化氢
H2S+硝酸铅=PbS↓+2HNO3
H2S+FeCl 2 =无反应
2h 3+2Na = 2n H2+H2
(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)
(3)碱度
NH3+HCl = NH4Cl(白烟)
NH3+HNO3 = NH4NO3(白烟)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
(侯氏纯碱工艺)
(该反应用于工业制备小苏打和苏打)
(4)不稳定性
2HI H2+I2
2H2O 2H2↑+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
H2S H2+S
四。非金属氧化物
(1)，低价态的还原性
2SO2+O2 2SO3
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(这是一种环境化学反应，SO2在大气中缓慢发生)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
* SO2+NO2=SO3+NO
2NO+O2=2NO2
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
(用于吸收硝酸工业尾气中的NO和NO2)
二氧化碳+氧气二氧化碳
钴+氧化铜铜+二氧化碳
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
一氧化碳+H2O二氧化碳+H2
(2)、氧化
SO2+2H2S=3S+2H2O
* SO3+2KI=K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH
(溴蒸汽和NO2不能用淀粉KI溶液区分)
* 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O
2毫克+二氧化碳2毫克+摄氏度
(二氧化碳不能用于扑灭镁、钙、钡、钠、钾等燃烧的火。)
*二氧化硅+2H2 Si+2H2O
*二氧化硅+2毫克二氧化锰+硅
(3)与水相互作用
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O =硫酸
硝酸+H2O=硝酸+硝酸
N2O5+H2O=2HNO3
P2O5+H2O(冷)= =2HPO3
P2O5+3H2O(热量)= =2H3PO4
(P2O5易吸水，可用作气体干燥剂。
* P2O5+3H2SO4(浓缩)= =2H3PO4+3SO3
CO2+H2O=H2CO3
(4)与碱性物质相互作用
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
SO2+ (NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应。首先用氨水吸收SO2。
然后用H2SO4=处理2NH4HSO3+H2SO4=
(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑
生成的硫酸铵用作肥料，SO2作为原料气循环使用)。
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
(SO _ 2和CO _ 2不能用澄清石灰水鉴别。可以用洋红色来识别。)
SO3+氧化镁=硫酸镁
SO3+氢氧化钙=硫酸钙+H2O
二氧化碳+2氢氧化钠(过量)= =碳酸钠+H2O
CO2(过量)+NaOH = nahco3
二氧化碳+氢氧化钙(过量)=碳酸钙↓+H2O
2CO2(过量)+氢氧化钙=碳酸氢钙2
CO2+2 NAA lo 2+3H2O = 2Al(OH)3↓+na2co 3
CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3
二氧化硅+氧化钙
二氧化硅+2氢氧化钠=硅酸钠+H2O
(强碱在室温下会慢慢腐蚀玻璃)
二氧化硅+碳酸钠钠硅氧烷+二氧化碳
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
动词 （verb的缩写）金属氧化物
(1)，低价态的还原性
6FeO+O2 2Fe3O4
FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
(2)、氧化
Na2O2+2Na=2Na2O
(该反应用于制备Na2O)
MgO和al2o 3几乎不被氧化，很难被还原成Mg和Al。
通常，镁和铝是通过电解熔融的氯化镁和氧化铝生产的。
Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O(制备还原铁粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
(3)与水相互作用
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(这个反应分两步:Na2O 2+2H2O = 2 NaOH+H2O 2；
2H2O2 = 2H2O+O2 =。H2O2可以通过类似的反应制备。
氧化钡+硫酸(稀释)= =硫酸钡+过氧化氢)
氧化镁+H2O =氢氧化镁(慢反应)
(4)与酸性物质相互作用
氧化钠+SO3 =硫酸钠
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷且稀释)= =Na2SO4+H2O2
氧化镁+SO3 =硫酸镁
氧化镁+硫酸=硫酸镁+H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物。
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl=FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl(浓缩)FeCl2+2FeCl3+4H2O
六、氧酸
(1)，氧化
* 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl
* HClO3+HI=HIO3+HCl
* 3HClO+HI=HIO3+3HCl
高氯酸+硫酸=硫酸+盐酸
HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑
(氧化性HClO & gtHClO2 & gtHClO3 & gt高氯酸，
然而，强而热的HClO4具有很强的氧化性)
2H2SO4(浓缩)+CCO2 =+2SO2 =+2H2O
2H2SO4(浓缩)+s = 3so2 =+2h2o
H2SO4(浓缩)、HNO3(浓缩)+Fe(Al)在室温或低温条件下钝化。
6H2SO4(浓缩)+2Fe = Fe2 (SO4) 3+3SO2 =+6H2O
2H2SO4(浓缩)+cucuso4+SO2 =+2h2o
H2SO4(浓缩)+2HBr SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓缩)+2HI SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀释)+Fe = FeSO4+H2 =
2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O
4HNO3(浓缩)+CCO2 =+4NO2 =+2h2o
* 6HNO3(浓缩)+S = H2SO4+6NO2 =+2H2O
* 5硝酸(浓)+磷=磷酸+5NO2 =+H2O
6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30 HNO 3+8Fe = 8Fe(NO3)3+3N2O ↑+ 15H2O
36 HNO 3+10Fe = 10Fe(NO3)3+3n 2 ↑+ 18H2O
30硝酸+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
(2)可还原性
H2SO4+X2+H2O = H2SO4+2hx (X代表Cl2、Br2和I2)
2h2so 3+O2 = 2h2so 4 h2so 3+H2O 2 = h2so 4+H2O
5 h2so 3+2 kmno 4 = 2 mnso 4+k2so 4+2h2so 4+3H2O
h2so 3+2 FeCl 3+H2O = h2so 4+2 FeCl 2+2 HCl
(3)酸度
H2SO4(浓)+caf2 = caso4+2hf =
H2SO4(浓)+NaCl nahso4+HCl =
H2SO4(浓缩)+2NaCl Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+nano3nahso4+HNO3 =(微热)
3H2SO4(浓)+ca3 (po4) 2 = 3caso4+2h3po4
2H2SO4(浓)+ca3 (po4) 2 = 2caso4+ca (h2po4) 2
3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3
硝酸+碳酸钙=硝酸钙+H2O+二氧化碳
(H2S、HI、HBr和(SO2)不能用硝酸和浓H2SO4制备。
相等的还原气体)
4h3po4+ca3 (po4) 2 = 3ca (h2po4) 2(重钙)
H3PO4(浓缩)+nabr = nah2po4+HBR
H3PO4(浓缩)+nai = nah2po4+hi
(4)不稳定性
2 hclo = 2 HCl+O2 write(见光或热分解)
4hno3 = 4NO2 ↑+O2 ↑+2h2o(光或热分解)
H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2
H4SiO4=H2SiO3+H2O
七、碱
(1)，低价态的还原性
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)与酸性物质相互作用
2NaOH+SO2(少量)= =Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足够)= =NaHSO3
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
氢氧化钠+盐酸=氯化钠+H2O
NaOH+H2S(足够)= =NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)= =Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
氢氧化镁+氯化铵=氯化镁+氨水+H2O
Al(OH)3+NH4Cl不溶。
(3)不稳定性
氢氧化镁+H2O
2Al(OH)3·al2o 3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
氢氧化铜+H2O
八、盐
(1)，氧化
2 FeCl 3+Fe = 3 FeCl 2 2 FeCl 3+Cu = 2 FeCl 2+cuc L2
(用于雕刻铜电路板)
2氯化铁+锌= 2氯化铁+氯化锌
Fe2 (SO4) 3+2ag = FeSO4+Ag2SO4(难以反应)
Fe(NO3)3+Ag不发生反应。
2氯化铁+H2S = 2氯化铁+2氯化氢+硫↓
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
氯化铁+镁=铁+氯化镁
(2)可还原性
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀释)= 6Nano3+2NO+3S ↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀释)= 3NA2SO4+2NO =+H2O
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(3)与碱性物质相互作用
MgCl2+2NH3？H2O =氢氧化镁↓+氯化铵
AlCl3+3NH3？H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3？H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
(4)与酸性物质相互作用
Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl
碳酸钠+盐酸=碳酸氢钠+氯化钠
碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳
3 na 2co 3+2 ALCL 3+3H2O = 2Al(OH)3↓+3 CO2 ↑+ 6 NaCl
3 na 2co 3+2 FeCl 3+3H2O = 2Fe(OH)3↓+3co 2 ↑+ 6 NaCl
3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑
3na 2s+Al2(SO4)3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↓
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓
(5)不稳定性
na 2 S2 o 3+h2so 4 = na2so 4+S↓+SO2 ↑+ H2O
NH4Cl=NH3+HCl
NH4HCO3=NH3+H2O+CO2
2KNO3=2KNO2+O2
2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑
2k MnO 4 k2mno 4+MnO 2+O2↓
2KClO3 2KCl+3O2↑
碳酸氢钠碳酸钠+H2O+二氧化碳
碳酸氢钙碳酸钙+H2O+二氧化碳
碳酸钙氧化钙+二氧化碳↑碳酸镁氧化镁+二氧化碳↑
九、其他方程
1、AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O
2、al4c 3+12H2O = 4Al(OH)3↓+3c H4↑
(碳化物氮化物的水解)
3、3k2mno 4+2co 2 = 2k MnO 4+MnO 2↓+2k2co 3
4、AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
2 AgCl = 2ag+Cl2 =(见光或热)
5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3
+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2
Br2 + NaHCO3 = NaBr + HBrO + CO2
6、二氯化铁+二氧化硫+二水=二氯化铁+硫酸+盐酸
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
7、Ca(h2po 4)2+2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓+4H2O
8、4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2
9、SOCl2 + H2O = 2HCl + SO2↑
10、HIO +盐酸= ICl + H2O
HIO +氢氧化钠=奈奥+ H2O
11、NH4Cl+H2O = NH3+HClO
12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH =
2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O
(CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe
13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O
14、3BrF3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2
15、as2o 3+6Zn+12 HCl = 2 ash 3 ↑+ 6 ZnCl 2+3H2O
16、3as2s 3+28 HNO 3+4H2O = 6h3aso 4+9h2so 4+28NO↓
17、Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O
18、P2O5 + 2NaOH = 2NaPO3 + H2O
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO3 + 3H2O
19、3Na2S + As2S5 = 2Na3AsS4
Na2S + SnS2 = Na2SnS3
20 、( CN)2 + 2H2S →
21 、( SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O
22、HCl + KOH = KCl + H2O
2HI + PbO = PbI2 + H2O
23.P4(固体)+5O2(气体)= p4o10(固体)+4Q kJ。
24、s(固体)+O2(气体)= SO2(气体)+296 kJ。
25、2H2(气体)+O2(气体)= 2h2o(液体)+511.9kj。
26、C2H6O(液体)+3O2(气体)= 2CO2+3H2O(液体)+2Q
27.4Al(固体)+3O2(气体)= 2al2o3(固体)+3349.3kJ。
28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
29、2S2― + SO32― +6H+ = 3S↓ + 3H2O
30、二氧化硅32― + 2NH4+ = H2SiO3↓ + 2NH3
31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― = 2CrO42― + 4H2O
32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― =
2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O
33、Fe2O3 + 6H+ +2I― = 2Fe2+ + I2 + 3H2O
34、Al3+ + 3HCO3― = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH4+
36、HS― + OH― = S2― + H2O
37、砷43― + 2I― + 2H+ =砷33― + I2 + H2O
38、cr2o 72 ―+ 6fe 2 ++ 14H+= 2cr 3 ++ 6fe 3 ++ 7H2O
39、2I― + Cl2 = 2Cl― + I2
I2 + SO2 + 2H2O = SO42― + 2I― + 4H+
SO42― + Ba2+ = BaSO4↓
40、2I― + 2ClO― + 4H+ = I2 + Cl2↑ + 2H2O
I2 + SO32― + H2O = SO42― + 2H+ + 2I―
41、2fe 2 ++ 4Br ―+ 3c L2 = 2fe 3 ++ 2br 2+6Cl―
42、2mno 4 ―+ 5h2o 2+6H+= 2mn 2 ++ 8H2O+5o 2↑
43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― =
15so 42 ―+ 16Br ―+ 12H2O
44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― =
Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―
45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
Fe3+ + SCN― = [Fe(SCN)]2+
46、2Na+2H2O = 2Na+2OH ―+ H2↑
Fe2+ + 2OH― = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
47、S2O32― + 2H+ =硫↓ +二氧化硫+ H2O
KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42―
49、硫酸氢钠= Na+ + HSO4―
50、NH4HS = NH4+ + HS―
51.对于KCl溶液，阳极:2cl-2e = Cl2 = ↑。
阴极:2h+2e = H2 ↑。
对于硫酸铜溶液，阳极:4oh-4e = 2h2o+O2 =
阴极:2cu2++4e = 2cu
52.负极:2 H2–4e = 4h+正极:O2+2h2o+4e = 4oh-
53.负极:2Zn–4e = 2Zn 2+
正极:O2+2h2o+4e = 4oh-4oh-+4h+= H2O。
54.负极:Zn–2e = Zn2+
正极:Ag2O+H2O+2e = 2ag+2oh-
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
2NO + O2 = 2NO2
2H2O 2·2H2O+O2↑
有机化学反应方程式:
1，甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应CH4(克)+2O2(克)CO2(克)+2H2O(升)
(2)取代反应
2.乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应:C2H4+3O2CO2+2H2O。
(2)加成反应
乙烯也能与氢气、氯化氢、水等反应。
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2 = CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)
(3)聚合:
3.苯的主要化学性质
(1)氧化反应2c6h 6+15o 212co 2+6H2O。
(2)取代反应
① + Br2 + HBr
(2)苯与硝酸(以HONO2 _ 2为代表)发生取代反应，生成一种油状液体——硝基苯，无色，不溶于水，气味类似苦杏仁，密度高于水。
+氧化铪+ H2O
(3)加成反应
使用镍作为催化剂，苯与氢反应生成环己烷。
+ 3H2
4.乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧:ch3ch2oh+3o2o2co2+3h2o。
②乙醇的催化氧化。
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛③乙醇在室温下的氧化反应。
CH3CH2OH CH3COOH
5.乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸度
①醋酸能使紫色石蕊试液变红。
②醋酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体。
利用醋酸的酸性，可以用醋酸除垢(CaCO3是主要成分)；
2ch 3 cooh+CaCO3(ch 3c oo)2Ca+H2O+CO2
醋酸也能与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体；
2ch 3 cooh+na2co 3 2ch 3 coona+H2O+CO2↑
以上两个反应可以证明醋酸的酸性比碳酸强。
(2)乙酸的酯化
①反应原理
乙酸乙酯是乙酸和乙醇反应的主要产物，是一种无色、有香味、不溶于水的油状液体，密度比水低。
6、c 12h 22 o 11+H2O→c 6h 12o 6+c 6h 12o 6
7.水解是油的一个重要化学性质。
(1)油在酸性条件下的水解
油+H2O甘油+高级脂肪酸
(2)油在碱性条件下的水解(也称为皂化反应)
油+H2O甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O氨基酸
1(参见上述苯和溴之间的反应)2，
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高中化学中各种颜色所含的物质
1.红色:铜、Cu2O、品红溶液、碱性溶液中的酚酞、酸性溶液中的石蕊、液溴(深棕红色)、红磷(深红色)、被空气氧化的苯酚、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红色)。
2.橙色:溴水和溴的有机溶液(取决于浓度，黄橙色)
3.黄色(1)浅黄色:元素硫，过氧化钠，溴化银，TNT，实验制备的不纯硝基苯，
(2)黄色:碘化银、黄铁矿(FeS2)、*磷酸银(Ag3PO4)、工业盐酸(含Fe3+)、久浓硝酸(含NO2)。
(3)棕色:三氯化铁溶液和碘水(黄棕色→棕色)
4.棕色:固体FeCl3、CuCl2(铜和氯产生棕色烟雾)、NO2气体(红棕色)和溴蒸气(红棕色)。
5.棕色:碘、氢氧化铁(红棕色)和溴苯(用Br2溶解)。
6.绿色:氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿色)、氯气或氯水(黄绿色)、氟气(浅黄绿色)。
7.蓝色:硫酸、氢氧化铜沉淀(浅蓝色)、碘中的淀粉、碱性溶液中的石蕊和硫酸铜溶液。
8.紫色:高锰酸钾溶液(紫红色)、碘(紫黑色)、碘的四氯化碳溶液(紫红色)、碘蒸气。
高中化学最好
1.在室温下，其元素色气的元素是F和Cl。
2.与水反应最激烈的非金属元素是f。
3.最高价氧化物水合物中酸性最强的元素是Cl。
4.单质最液化气体的元素是Cl。
5.氢化物沸点最高的非金属元素是o。
6.它的单质是最轻的金属元素是李。
7.单质在室温下为液体的非金属元素是溴。
8.熔点最低的金属是汞。
9、它的气态氢化物中最易溶于水的元素是n
10，最导电的金属是银。
11，相对原子质量最小的原子是h。
12，人体内最丰富的元素是o。
13，日常生活中使用最广泛的金属是fe。
14，组成化合物种类最多的元素是c。
15，自然界最坚硬的物质是钻石
16，金属活性序列表中最活跃的金属是k。
17，铝是地壳中含量最丰富的金属元素。
18，地壳中最非金属的元素是o。
19，空气中含量最多的物质是氮气。
20、最简单的有机物是甲烷。
21，同等条件下密度最小的气体是氢气。
22、相对分子量最小的氧化物是水。
给你。真有意思！！！！