一个实验小组对中学课本进行了调查。

实验步骤:向待测溶液中滴几滴酚酞试液；

实验现象:酚酞试液变红；

实验结论:待测液体中含有氢氧化钠；

(2)氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O；

(3)利用氢氧化钠和稀盐酸刚刚完全反应时的实验数据，计算待测溶液中氢氧化钠的重量时，稀盐酸的体积应为9.8mL，因为此时氢氧化钠和稀盐酸刚刚完全反应；

(4)步骤(2)中加入的氯化镁溶液必须足以使氢氧化钠完全反应；

滴加一定量的氯化镁溶液后，判断加入的氯化镁溶液是否充足的具体操作是:静置，取试管内上清液，向试管内滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已过量。

(5)步骤(3)中滤出的沉淀物是氢氧化镁。

(6)用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数。如果没有步骤(4)中的操作，沉淀物的质量将太大，因为它含有其他杂质，并且测定的氢氧化钠的质量分数将太大。

所以答案是:

(1)向待测溶液中滴几滴酚酞试液；酚酞试液变红；

(2)naoh+hcl═nacl+h2o；

(3)9.8;

(4)氢氧化钠完全反应；取试管中的上清液，向试管中滴入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已过量；

(5)氢氧化镁；

(6)过大。