高中化学有哪些置换反应？

本质:氧化还原反应

二、位移反应型:

(1)中学常见置换反应(1)活性金属与冷水反应置换出氢。

(2)碳和铁在高温下与蒸汽反应，置换出氢。

镁与热水反应取代氢。

(3)氟气与水反应取代氧气。

(4)金属活度序列中氢之前的金属用盐酸和稀硫酸等代替氢。(5)较活泼的金属与盐溶液反应，取代不活泼的金属。

(6)不活泼的非金属被更活泼的非金属和厌氧的酸或盐溶液所取代。

(7)氢、碳和金属氧化物的置换反应。

(8)单质碳还原二氧化硅生成粗硅。

(9)活性金属如铝和金属氧化物之间的反应

(10)镁与二氧化碳的置换反应。

(2)根据元素在周期表中的位置1，相同周期元素之间的替换。

第二期:如2F2+2H2O= 4HF+O2。

第三个循环:如Cl2+H2S = 2hcl+s

2.同一主族元素之间的替换

ia族:如2Na+2H2O = 2 NaOH+H2↑ⅳa族:如SiO2+2c = = Si+2co ↑。

ⅵ a族:如O2+2H2S=2H2O+2S。

ⅶ a组:如Cl2+2KBr=2KCl+Br2。

3.不同主要组的简单元素之间的替换

mg+2 HCl = MGC L2+H2↑2Al+6h cl = 2 ALCL 3+3 H2↑

2Mg+CO2 ==2MgO+C 2F2+2H2O= 4HF+O2

C+H2O==CO+H2

Cl2+H2S=2HCl+S

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

4.用过渡金属替代。

铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜

H2+CuO =铜+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe

3Fe+4H2O(克)==Fe3O4+4H2

Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

(3)按照单质的类别1用金属单质代替金属单质。

2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe

铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜

2.金属单质代替非金属单质

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3Fe+4H2O(克)==Fe3O4+4H2

Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑

2毫克+二氧化碳= = 2毫克+摄氏度

2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 3，非金属单质代替金属单质。

H2+CuO =铜+H2O

C+FeO==Fe+CO

4、非金属单质替代非金属单质

2F2+2H2O= 4HF+O2

Cl2+H2S=2HCl+S

Cl2+2KI=2KCl+I2

3c L2+8nh 3 = 6nh 4cl+N2(ⅳ)按化合物类别。

1，氧化物参与:

2毫克+二氧化碳= = 2毫克+摄氏度

SiO2+2C==Si+2CO↑

H2+CuO = Cu+H2O 2 Al+fe2o 3 = = al2o 3+2fe 2，和水:

3Fe+4H2O(克)==Fe3O4+4H2

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C+H2O==CO+H2

2F2+2H2O= 4HF+O2

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

3、酸参与:

Mg+2HCl= MgCl2+H2 ↑

Cl2+H2S=2HCl+S↓

Cl2+2HBr=2HCl+Br2

4、盐溶液参与:

铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜

Br2+2KI=2KBr+I2

Cl2+Na2S=2NaCl+S↓