高中化学知识点

主题1:化学家眼中的物质世界

物质的分类和转化

有机化合物

混合

材料化合物

纯无机化合物

非金属

单质

金属

四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

置换反应一定是氧化还原反应。

置换反应不能是氧化还原反应。

结合反应和分解反应可以是氧化还原反应。

氧化还原

本质:电子转移(得失或偏离)特征:化合价的变化(判断氧化还原反应的依据)

3.氧化还原反应的概念

上升(化合价)-损失(电子)-氧(氧化反应)-还原(还原剂)

还原(化合价)-获得(电子)-返回(氧化反应)-氧(还原剂)

单线桥双线桥

2e-失去的2e-

-1 0 -1 0 0 -1

2 KBr+Cl2 = = = = Br2+2 KCl 2 KBr+Cl2 = = = = Br2+2 KCl

获取2e-

物质的量

定义:表示一定数量粒子的集合符号，n单位摩尔。

Avo Gadereau常数:0.012kgC-12所含的碳原子数。以那为代表。大概是6.02x1023。

粒子和物质的数量

公式:n=示例P7

摩尔质量:单位量物质的质量用m单位表示:g/mol在数值上等于物质的分子量。

物质的质量和数量

公式:n=示例P7

物质的体积由①粒子的数量②粒子的大小③粒子间的距离决定。

粒子的数量是固定的。固液主要决定颗粒的大小。气体主要决定粒子间的距离。

物质的体积和数量

公式:n=示例P10

在标准条件下，1摩尔的任何气体的体积约为22.4升

Avon Gadereau定律:在相同的温度和压力下，任何相同体积的气体都含有相同数量的分子。

物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位:摩尔/升

公式:CB=

在准备物质的数量和浓度之前，检查容量瓶是否泄漏。

步骤:1。计算m=c×v×M 2。体重3。溶解4。转移(清洗2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中)

5.恒定体积6。摇匀7瓶并贴上标签。

物质分散系统

溶解胶状混浊液体

分散尺寸

胶体的基本特性

廷德尔现象:区分溶液和胶体的光明途径

电解质:在水溶液或熔融状态下导电的化合物。

非电解质:在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。

强电解质:在水溶液中能完全电离的强电解质酸HCl H2SO4 HNO3。

强碱NaOH KOH Ba(OH)2

大多数盐

弱电解质:在水溶液中能部分电离的弱电解质酸HCl H2SO4 HNO3。

弱碱氢氧化钠氢氧化钾钡

物质分离和水的净化

过滤法:适用于从一种成分可溶而另一种成分不溶的固体混合物中提纯粗盐。

蒸发结晶:各组分在溶剂中溶解度的差异。

蒸馏法:适用于分离不同沸点的液体混合物。如:酒精和水的分离仪器蒸馏瓶冷凝器

分离:分离两种不相容的液体。

萃取:溶质在不混溶的溶剂中有不同的溶解度。溴水CCl4分层，上层无色，下层不经酒精萃取呈橙红色。

火焰反应铂丝用盐酸清洗，然后在酒精灯中灼烧至无色，再浸入待测溶液中。

钠焰颜色:黄色钾焰颜色:紫色(透过蓝色钴玻璃)

Cl-试验:加入硝酸银产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

So42 -试验:加入Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

NH4+测试:加入NaOH，加热产生气体，使湿的红色石蕊试纸变蓝。

Fe3+测试:加入KSCN后出现红色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3。

Al3+试验:先出现白色沉淀，加入NaOH后消失。

质子z

核

原子中子a

电子

质量数=质子数+中子数

核电荷数= =质子数= =核外电子数

同构:质子数相同但中子数不同的不同原子称为1112h 13H。

主题2从海水中获取化学品

1.氯气的物理性质:氯气呈黄绿色，有刺激性，易溶于水，比空气密度大，易液化。

2.化学性质:氯气具有强氧化性，

(1)可与金属(如钠、铁等)缔合。):2na+Cl2 = = 2nacl2fe+3cl2 = = 2fecl3。

(2)与非金属(如H2)反应:H2+Cl2 = = 2 HCl燃烧的火焰呈淡白色，瓶口处产生白雾。

(3)与水反应:Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸性质:(弱酸性，不稳定，强氧化性)氯水易见光解方程式2HCLO = = 2HCl+O2 =，贮存在含，，，，，

长期以来氯水的主要成分是。

(4)与碱反应:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(用于尾气处理)

漂白粉制备原理的反应方程式是。漂白粉的成分是有效成分。漂白剂的作用是。

3.氯气的实验室制备:

反应原理:MnO2+4HCl(浓缩)= = MNC L2+Cl2 ↑+ 2h2o；发生器:圆底烧瓶、分液漏斗等。

除杂:HCl气体被饱和盐溶液吸收；用浓H2SO4吸收水分；

收集:采用向上排风的方式收集；检验:将湿淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理:用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。

4.溴和碘的提取(1)2ki+c 12 = = 2 KCl+I2(2)2ki+Br2 = 2 KBr+I2(3)2 KBr+Cl2 = = 2 KCl+Br2。

5.钠

(1)钠的物理性质:银白色固体，有金属光泽，是热和电的良导体，柔软，密度小，熔点低。

(2)钠与水反应的现象及解释:①漂浮:(说明钠的密度小于水的密度)②熔化:(说明钠的熔点低；反应放热)③游:(表示产气)④环:(表示产气)⑤红:酚酞滴入溶液变红；(说明生成的溶液是碱性的)。(3)钠与水反应的化学方程式为2na+2h2o = 2nNaOH+H2 ↑，离子方程式为2na+2h2o = 2na+2oh-+H2 ↑。

(4)与氧气反应:4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=点火=Na2O2。

(5)4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti

(6)钠的应用①钠的重要化合物的制备②作为中子反应堆的热交换器③冶炼钛、铌、锆、钒等金属④钠光源。

(7)碳酸钠和碳酸氢钠的比较

碳酸钠碳酸氢钠

化学式为na 2 co 3 nah co 3

俗称纯碱苏打小苏打

颜色，状态

溶解度溶解度比碳酸钠小。

热稳定性-碳酸氢钠= =碳酸钠+H2O+二氧化碳=

与盐酸Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2的反应比Na2CO3更剧烈。碳酸氢钠+盐酸= =氯化钠+H2O+二氧化碳=

与NaOH反应-nahco3+NaOH = = naco3+H2O

相互转化

(8)除杂:将Na2CO3固体(NaHCO3)加热成Na2CO3溶液(NaHCO3) NaOH。

区分碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热时，气体是碳酸氢钠或碳酸氢钠先加酸，再加碳酸钠。

6.离子反应及其发生条件:(1)不溶性物质的形成(2)挥发性物质的形成(3)难离子化物质的形成。

7、能正确写出常见的离子方程式。写作步骤:1。写2。变化(可溶可电离物质变为离子形式，不可溶可电离物质、气体、单质、氧化物保留化学式)3。删除4。检查(电荷保持平衡，原子数守恒)。

8.离子方程式常见错误举例:

Cl2与水反应H2O+Cl2 = = 2h+Cl-+CLO-碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O。

铁与氯化铁反应Fe+Fe3+= 2fe 2+硫酸与氢氧化钡反应H++OH-==H2O。

9.镁的提取和应用

镁的提取

(1)MGC L2+Ca(OH)2 = = Mg(OH)2↓+Ca Cl2(2)Mg(OH)2+2 HCl = = MGC L2+2H2O

(3)电解MgCl2 === Mg +Cl2↑ =

镁的化学性质

3毫克+ N2== Mg3N2毫克+2 HCl = = MGC L2+H2 2毫克+ CO2== 2MgO+C

主题3从矿物到基础材料

第一个单元是从铝矾土到铝合金

1.铝是地壳中含量最丰富的金属元素，主要以结合态存在，铝土矿的主要成分是Al2O3。

Al2O3两性氧化物

Al2O3+3H2SO4与硫酸反应= = Al2 (SO4) 3+3H2O

用氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。

离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

2.氢氧化铝两性氢氧化物

(1)Al(OH)3+3 HCl = = 3 ALCL 3+3H2O Al(OH)3+NaOH = = NAA lo 2+2H2O

离子反应:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。

热分解2Al(OH)3== Al2O3+3H2O

(2)向AlCl3溶液中滴加NaOH至过量:先有白色沉淀，然后消失。

Al(OH)3是由铝盐和足够的氨水在实验室制备的。

(3)明矾:十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2？12H2O]易溶于水，但溶于水后呈酸性，因为Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+，所以明矾常用作净水剂，因为铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝以吸附作用吸附水中的悬浮物而下沉。

3.铝的特性

(1)银白色金属固体，具有物理性质，密度为2.70g/cm3，韧性强，延展性好，导热性好。

(2)化学性质

铝是一种相对活泼的金属，具有很强的还原性。

①与氧气反应。

在室温下，它与空气中的氧气反应生成一层固体氧化膜，所以铝具有良好的耐腐蚀性。

4Al+3O2====2Al2O3

②铝不与冷水反应，与热水反应缓慢。2Al2O3+6H2O = = = = 2Al (OH) 3↓

总的来说。铝表面的氧化膜阻止了与水的反应。

③与非氧化性酸反应。

2Al+6 HCl = = 2 ALCL 3+3 H2↑2Al+3 h2so 4 = = Al2(SO4)3+3 H2↑

室温下用浓硫酸和浓硝酸钝化铝

④与强碱反应。

2AL+2NaOH+2H2O = = 2NALO2+3H2 =(唯一)

⑤铝热反应

2Al+ Fe2O3===2 Fe+Al 2O3焊接钢轨

实验室制备用氨水

转化关系HCl AlCl3 NaOH Al(OH)3

氧化铝电解铝

氢氧化钠二铝酸钠

第二单元铁和铜的获取和应用

铜的特性

1，物理性能:金属紫红色金属密度为8.92 g/cm3，质软，具有良好的导电导热性和延展性。

2.化学性质

1，与氧气反应

2Cu+O2 = = 2 CuO CuO+2 HCl = = H2O+cuc L2

2.铜与强氧化性酸反应

Cu+2h2so 4 = = cuso 4+SO2 ↑+ h203 Cu+8 HNO 3 = = 3Cu(NO3)2+2NO ↑+ 4h 203 Cu+2 HNO 3浓度==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O。

3.与盐反应

Cu+2 FeCl 3 = = cuc L2+2 FeCl 2 Cu+2 agno 3 = = Cu(NO3)2+2Ag

(1)铁的物理性质

一种银白色金属，具有金属光泽，柔软，良好的导电性和导热性及延展性，可被磁铁吸引。

(2)化学性质

①与氧反应3Fe+2O2==Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS。

③与水反应:3fe+4h2o (g) = Fe3O4+4h2 ↑ ④与酸反应:Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑。

⑤Fe+cuso 4 = = feso 4+CuFe+2 HCl = = FeCl 2+H2 =

Fe2O3与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。

Fe3+试验:与KSCN反应出现血红色溶液。

Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+

氧化剂还原剂

2 FeCl 2+Cl2 = = 2 FeCl 3 2 FeCl 3+Fe = = 3 FeCl 2 Cu+2 FeCl 3 = = cuc L2+2 FeCl 2

氢氧化铁的制备:加热分解FeCl _ 3+3 NaOH = = Fe(OH)_ 3+3 NaCl；Fe (OH) _ 3 = = Fe2O3+3H2O。

钢的腐蚀:钢与周围的物质发生反应，被侵蚀和损耗。

电化学腐蚀:不纯金属与电解质溶液接触产生微电流，产生氧化还原反应1。表面覆盖有保护层。

铁与其物质HCl FeCl2之间的转化关系

Fe-Fe-Cl2金属的腐蚀防护方法2。改变内部结构。

氯化亚铁三氯化铁

3.电化学保护法

第三单元含硅矿物和信息材料

二氧化硅化学性质不活泼，耐高温，耐腐蚀。

① SiO _ 2+4hf = = SiF4 ↑+2h2o玻璃不含hf酸。

② SiO _ 2+Cao = = casio _ 3与碱性氧化物反应。

(3) SiO 2+2 NaOH与碱反应= = Na2SiO3+H2O橡胶塞用于实验室装NaOH的试剂瓶。

硅在自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，众所周知，晶体硅是一种很好的半导体材料硅。

物理性质:晶体硅为灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体半导体。

SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅)Si+2cl 2 = = sicl 4 sicl 4+2 H2 = = Si+4 HCl。

硫、氮与可持续发展专题

含硫化合物的性质和应用

一、二氧化硫的性质和作用

1，物理性质:无色有毒气体，有刺激性气味，密度大于空气。

2.化学性质

(1)与水反应SO2+2H2SO3 +O2==2H2SO4可逆反应H2SO4不稳定性2H2SO4+O2 = = 2H2SO4

(2)还原2so 2+O2·2so 3

(3)可漂性:SO2能使品红溶液褪色。原理:与有色物质反应生成无色物质，不稳定(暂时漂白)。原理:HClO具有强氧化性。

3.酸雨:PH < 5.6正常雨水的PH值在6左右，CO2溶解在水中。

硫酸雨的成因:SO2

来源:(主要)化石燃料及其产品的燃烧。含硫金属矿物冶炼和硫酸生产产生的(二次)废气。

防治:开发新能源，含硫燃料脱硫，提高环保意识。

常见的环保问题:酸雨:SO2温室效应:CO2光化学烟雾:NO2臭氧空洞:含氯氟烃白色垃圾:塑料垃圾假酒:CH3OH室内污染:甲醛赤潮:含磷洗衣粉CO和NO结合血红蛋白毒性电池:重金属离子污染。

二、硫酸的制备和性质

1，接触法生产硫酸

原理:(1)硫(硫矿)与氧反应生成SO2 S+O2==SO2或4 Fe S2+11O2 = = 2 fe2o 3+8so 2。

(2)SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO3。

(3)SO3换算成硫酸= SO3+H2O = h2so 4。

2、硫酸的性质

浓硫酸的特性(1)吸水性:浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿水和结晶水的能力。这是一种液体干燥剂。碱性气体NH3不能被干燥。

⑵脱水:将蔗糖碳化浓硫酸滴在皮肤上处理:先用抹布擦掉。用大量水冲洗。

(3)浓硫酸的强氧化性

与铜的反应:2H2SO4(浓)+cucu so 4+SO2 ↑+ 2H2O还原的硫酸占反应硫酸的1/2。

与碳的反应:C+2H2SO4(浓)SO2 =+CO2 =+2H2O。

在室温下，浓硫酸钝化铁和铝。

氧气氧气H2O氢氧化钠

O2 BaCl2

第二个单位产生生命中的含氮化合物。

第一，氮氧化物的产生和转化

1、N2

N2电子N2包含三个键，所以相对稳定。

光化学烟雾NO2

2、氮气的生产和使用

物理性质:无色无味的气体，密度小于空气，易液化，可用作制冷剂。

(1)与水反应。

氨溶于水时，大部分氨分子与水形成一水氨，NH3？H2O不稳定，加热时分解成氨和水。

NH3+H2O NH3？H2O NH4++OH- NH3？H2 NH3↑+H2O

氨有分子:NH3 H2O NH3？H2O离子:NH4+ OH-一点点H+

氨水能把湿的红色石蕊试纸变蓝。

液氨和氨水的区别:液氨和氨气液态的纯物质是不动的。哦——不能使湿的红色石蕊试纸变蓝。

氨溶解在水混合物中。

(2)氨能与酸(硫酸、硝酸、盐酸)反应生成盐。

NH3+HCl==NH4Cl(白烟)NH3+HNO 3 = = nh4no 3(白烟)

NH3+H+==NH4+

3.铵盐铵盐易溶于水。

(1)加热易分解NH4Cl NH3 =+HCl n H4 co 3 NH 3 =+H2O+CO2 =

(2)铵盐与碱反应释放出氨气

NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O注意:铵氮肥不应与碱性肥料混合使用。

4.硝酸的制备及性质★NH4+测试:加入NaOH加热产生的气体可使湿的红色石蕊试纸变蓝。

工业制备:(1)氨在催化剂的作用下与氧气反应生成NO。

四氨+五氧化二磷+六H2O

(2)NO与氧气反应生成NO2+NO2 = = 2NO2。

(3)用水吸收NO2生成NO3 NO2+H2O = 2hno3+NO

性质:Cu+4HNO3(浓)= = Cu (NO3) 2+2NO2 ↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

C+ 4HNO3(浓缩)= = CO2 =+2no2 =+2h2o

在室温下，浓硫酸钝化铁和铝。

化学II

主题1物质的微观结构和多样性

第一单元核外电子结构

I .核外电子构型

1.元素:具有相同质子数的同类原子的总称。核素:包含一定数量质子和中子的原子。

同位素:同一元素的不同原子，具有不同数量的同质中子，称为互异。

质量数:质子数和中子数之和。

2.核外电子构型定律；

①最外层最多只能容纳8个电子(氦原子为2)；②次外层最多只能容纳18个电子；

③倒数第二层最多只能容纳32个电子；④每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

另外，电子总是先排列在能量最低的电子层；

3.元素的原子结构示意图1 ~ 18 P第二册

4.元素周期律:元素的性质随着核电荷的增加而周期性变化。

元素周期律是随着元素核电荷数的增加，核外电子组态增加的必然结果。

(1)随着核电荷的增加，原子最外层电子电子组态呈现周期性变化。

除了元素1和2，最外层电子层的电子从1到8反复变化。

(2)随着核电荷的增加，原子半径呈周期性变化。

同周期元素，从左到右，原子半径递减，如:Na Mg Al Si P S ClC N O F

(3)随着核电荷的增加，元素的主价周期性变化。

同期最高正价从左到右逐渐增加，最低负价绝对值逐渐减小。

一个元素的最高价= =一个原子的最外层电子数；最高正价和负价的绝对值之和= 8。

(4)随着核电荷数的增加，元素的金属和非金属性质发生周期性变化。

同期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。

钠镁铝硅磷硫氯金属性:钠>镁>铝。

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强:Cl > S > P > Si，

(5)①元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水合物(氢氧化物)的碱性越强，反之亦然。金属:Na > Mg > Al，氢氧化物的碱度为NaOH >:Mg(OH)2 & gt；氢氧化铝.

②元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水合物(含氧酸)酸性越强，反之亦然。

非金属:硅

5.元素周期表的短周期是1，2，3。

长周期4、5、6

(1)结构不完整周期7

主科ia ~ ⅶ a

科亚科ⅰB ~ⅶB ~ⅶB

第八组，8，9，10 0惰性气体

(2)周期数=电子层数=原子最外层的电子数。

(3)每个周期内原子半径从左到右逐渐减小；主价范围为+1 ~+7 (F和O无正价)，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

各主族的原子半径自上而下向右逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

6.化学键:物质中直接相邻的原子或离子之间的强相互作用。

(1)离子键:结合带相反电荷的阴离子和阳离子的相互作用。

离子化合物:阴离子和阳离子通过静电相互作用而相互作用的化合物。

离子键:活性金属，活性非金属。

(2) * * *价键:原子间通过* * *电子对的强相互作用。

* * *价化合物:由* * *利用电子对形成的化合物。

非极性键:在相同的非金属元素之间，在具有不同极性键的非金属元素之间。

7.电子的

(1)写出下列物质的电子形式:h2cl 2·N2·HCl·H2O·CO2·NH3·CH4·NaCl·MGC L2·NaOH·Na+

用电子方式表示下列物质的形成过程:

(1)盐酸:(2)氯化钠:

8.碳的最外层有四个电子，一个碳原子可以形成四个价键，可以形成C-C，C=C，C ≡ C。

9.同分异构体:分子式相同但结构式不同的化合物，互称同分异构体。

C4 h10 ch 3c H2 ch 3c H3 ch 3c H3异丁烷

正丁烷CH3 CH3

C5 h 12 ch 3c H2 CH2 CH3 ch 3c CH2 CH3

戊烷

2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷

主题2化学反应和能量

第一单元反应速率和反应极限

第一，化学反应速率

1.定义:化学反应速率是用来衡量化学反应速度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为单位摩尔/(L？s)

注:每种物质表示的速率比等于本反应方程式中相应的化学计量系数比。

2.影响化学反应速率的因素

(1)内因:反应物性质(主要)

(2)当其他外部因素不变时

①温度:温度越高，反应速度越快)

②压力:对于与气体的反应，压力越大，化学反应速率越快。

③浓度:浓度越高，反应速度越快。

(4)催化剂:使用正催化剂提高化学反应速率。

其他:反应接触面积的大小，固体反应物的粒径，光照，超声波，电磁波，溶剂等。也影响反应速度。

反应速率还受其他因素的影响。

二、化学反应的极限

1.可逆反应:在相同的条件下，可以在正反应方向进行，也可以在逆反应方向进行。可逆反应有一定的限度，反应物不能完全转化为产物。

比如:Cl2+H2O HCl+hclo 2e 3 ++ 2i-2fe 2 ++ I2。

2.化学平衡状态:在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率等于逆反应速率时，反应物和产物的浓度都不变。

特点:

动态:动态平衡v为正≠0，v为负≠0。

等于:V正=V反。

固定:各组分的浓度保持不变(不相等，也不能成一定比例)

改变；当情况发生变化时，平衡就会改变。

第二单元化学反应中的能量

化学反应中的热变化

放热反应:化学热释放的化学反应反应物的总能量>:产物的总能量

断裂化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量。

2.吸热反应:化学吸热的化学反应产物的总能量>；反应物的总能量

断裂化学键所吸收的能量大于形成化学键所释放的能量。

当△ h为“-”或△H时；0，是吸热反应。

常见的放热反应:燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水的反应。

常见的放热反应:通常需要高温或加热(C+CO2-)、氢氧化钙和氯化铵晶体的反应。

燃烧释放的热量等于破坏反应物的分子中化学键吸收的总能量与形成产物的分子中化学键释放的总能量之差。

第三单元化学能和电能的转化

首先，一次电池

定义:将化学能转化为电能的装置。

原理:氧化还原反应

教导活性金属进行氧化反应，

电子从活性较高的金属(负极)流向活性较低的金属或非金属导体(正极)。

电极反应

锌铜原电池

负极:Zn-2e==Zn2+

正极:2h++2e = H2 ↑。

总反应:Zn+2h+= = Zn2++H2 =

氢氧燃烧电池的优点:(1)能量转换效率高(2)清洁无污染，噪音低，隐蔽性强(3)模块化结构。灵活机动，适应不同电力需求(4)高比功率、高比能量，对负荷适应性好(5)可实现热、电、纯水、联产。

二、电解池

将电能转化为化学能的装置

例如电解氯化铜、电解水、电解盐水、电解精铜。

主题3:有机化合物的获取和应用