高中化学常识

高考化学知识点(个人观点仅供参考)1。氢离子的氧化性属于酸的共性，即任何可溶性酸都是可氧化的。

2.并非所有的物质都受化学键的束缚。如:稀有气体。

3.不是所有的正四面体都有109的键角。28、如:白磷。

5.电解质溶液的导电性、电解抛光等。都是化学变化。6.常见气体的溶解度:NH3 & gtHCL & gtSO2 & gtH2S & gt；CL2 & gt二氧化碳7。相对分子质量相近，电子数相等。分子的极性越强，熔点和沸点越高。

如:CO & gtN2 8。与单质的反应不一定是氧化还原反应。如:氧气和臭氧的转化。

9.氟既是氧化的又是还原的。F-是元素F，可以失去电子，是可还原的。

10.HCl、SO3和NH3的水溶液可以导电，但不是电解质。11.所有由非金属元素组成的物质都能生成离子化合物。

如:NH4CL。12.ALCL3是化合价为* * *的化合物，熔化时不能导电。

13.水溶液中常见阴离子的电子损失顺序:F-7强酸，m=7中强酸，m=4~6弱酸，m=2~3两性，m=1弱酸，m=0中强碱，mSiO2 45。非金属单质和化合物之间发生歧化反应。46.在实验中，橡胶滴管必须放入液体表面以制备Fe(OH)2，温度计必须放入液体表面以进行乙醇的催化氧化。另一种是从乙醇中制造乙烯。有石油分馏不能放入液体表面。47.C7 H8O有5个异构体，3个酚类，65438+。(记住这个结论对选择题有帮助)48。一般情况下，酸和碱不发生反应，但有氧化酸和还原酸(HNO4+H2S)等例外；AgOH+NH4。哦等等。49.一般来说，金属活性序列表中H后面的元素不能与酸反应生成氢；但也有一些例外，如Cu+H2S==CuS(降水)+H2(气体)等。~ 50.在相同条件下，碳酸盐的溶解度通常小于相应的碳酸氢盐；但是也有例外，比如Na2CO3 & gtNaHCO3，此外，Na2CO3+HCl是放热反应；碳酸氢钠+盐酸是一个吸热反应。弱酸可以制强酸。在复分解反应定律中，弱酸只能由强酸制得。

但盐酸:可以通过向溶液中滴加硫酸来制得，这是一种由弱酸制强酸的非常规情况。原因是它很难溶解在强酸中。

同样的原理也可以使用和反应，因为在室温下很难反应。52.还原性弱的物质可以制成还原性强的物质。氧化还原反应中比较氧化还原性强弱的基本规律是:氧化的强弱是:氧化剂>；氧化产物的还原性为:还原剂>；还原产物但在工业硅生产反应中:还原性弱的碳可以生成还原性强的硅，因为上述规律只适用于溶液，而且这个反应是高温下的气相反应。

再比如钾的还原性比钠强，但在工业上可以制成K:因为K的沸点比Na低，有利于K的分离和正反应。53.氢后面的金属也能取代酸。通常，只有氢前面的金属才能置换酸或水中的氢。

但Cu和Ag能发生如下反应:原因是Cu和Ag的溶解度很小，有利于化学反应向正方向移动。54.锡和铅的异常活动根据元素周期律的知识，同一主族中元素的金属性从上到下逐渐增加，即。

但是在金属活动序列表中。原因是比较条件不同。前者是指气态原子失去电子时铅比锡容易，后者是指在溶液中元素锡比元素铅容易失去电子。

55.溶液中简单的活性金属不能代替非活性金属。一般来说，简单的活性金属可以代替溶液中的非活性金属。然而，非常活泼的金属如钠和钾不能从盐溶液中置换相对不活泼的金属。

比如K和CuSO4溶液的反应不能代替Cu，因为:56。原子是活跃的，但它的单质是不活跃的。一般来说，原子越活跃，其单质就越活跃。然而，少数非金属原子的活性和它们的简单物质不匹配。

比如它是非金属，但是分子比分子更稳定。氮比磷更非金属，但N2比磷稳定得多。N2甚至可以取代稀有气体，因为简单分子中的化学键的程度会影响分子的性质。57.Hg、Ag与O2、S的异常反应一般是氧化或还原越强烈，反应越强烈，条件越容易。

比如O2和S分别与金属反应时，O2一般更容易。但它们与Hg、Ag反应异常，硫在室温下可反应如下:58。卤素及其化合物与水反应的通式为:，而F2与水反应放出O2，不溶于水而敏感，AgF不溶于水但不溶于水，F没有正化合价，不能形成含氧酸。

59.硅的异常性质硅在室温下非常稳定，但自然界中没有游离硅而只有结合态，因为硅在结合态更稳定。一般只有氢前面的活性金属才能取代酸或水中的氢。

而非金属硅与强碱溶液反应生成H2。原因是硅有一定的金属性，H+被碱还原生成H2。

60.铁和铝用浓硫酸和浓硝酸钝化。在室温下，铁和铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，但浓硫酸或浓硝酸能使铁和铝钝化，因为浓硫酸和浓硝酸有很强的氧化性，使其表面形成一层致密的氧化膜。61.酸性氧化物与酸发生反应。一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但以下反应是异常的:前者是氧化还原反应，后者是气体，有利于反应进行。

62.酸能与酸发生反应。一般来说，酸不与酸反应，但氧化性酸能与还原性酸反应。例如，硝酸和浓硫酸可以与氢碘酸、氢溴酸和硫酸反应。

63.碱能与碱发生反应。一般情况下，碱不与碱发生反应，但有些不溶性的碱，络合能力强，可能溶于弱碱氨水中。如果溶于氨，就会生成。

64.在不移动的情况下改变气体压力平衡对于气体参与反应系统是可逆的。

2.中考容易考的化学知识点有哪些？

1.在山区，粗颈病(甲状腺肿)和克汀病(克汀病)较为常见。医生建议多吃海带，进行食疗。

上述患者的病因是人体缺少一种元素:碘。2.用来制作包装香烟和糖果的金属箔(金属纸)的金属是铝。

黄金的熔点是1064.4℃，还有很多比它熔点高的金属。其中熔点比黄金高3倍左右，通常用来制作白炽灯泡灯丝的金属是钨。

4.一名女子将一枚6.10g的旧金戒指，做成了一对金匠的耳环。她害怕工匠们会偷金子或者掺杂金子，所以她留在了旁边。

她看到工匠将戒指加热，敲打，然后放入液体中。经过多次加工，加工出一对漂亮的耳环。过了几天，耳环用天平称了一下，只有5.20克。

那么工匠用来偷金的液体就是王水。5.黑白照片中的黑色物质是:银。

当然可以报名精英一对一辅导班，应该对你的学习有帮助。

3.高考化学有哪些常见知识点？

1概念辨析(类似于有机物与无机物和电解质的区分)

2同位素的相对原子质量和元素的平均相对原子质量

粒子中质子、中子和电子数的计算

同位素形成的分子种类计算

5四部曲(同位素、同系物等)定义辨析。)

六元素周期律

7电子，核外电子配置。

晶体键的定义、类型、物理性质、作用力和极性。

8埃文·伽德罗常数和定律。

9化学反应速率和化学平衡

10溶液中的平衡，电导率的测定，酸碱性的计算

11盐水解规律

12离子* * *存在，离子方程式，溶液中离子浓度的比较

13胶体

14氧化反应和产物测定，方程式配平

15电化学

16一些基础知识(比如人体骨骼中的主要成分)

17守恒法，极值法计算，溶解度计算，分段函数型计算，综合计算。

18实验的基本操作

19离子测试

气体的制备、干燥、收集和尾气处理

21识别、分离和测试物质

22实验合成

23材料特性、成分分析

24反映了连续的判决

25化学生产

根据有机物的结构式判断有机物的性质

27加成聚合反应产物的单体分析

28有机合成

4.谁能总结出很多关于高中化学知识的知识点？

1.十电子粒子:CH4，NH3，NH4+，NH2-，H2O，H3o+，OH-，HF，F-，NE，Na+，Mg2+，Al3+，原子数乘以原子数，就是电子数。如果是正的，减去电荷数。如果是负数，减去数字(。HCl、Cl-、H2S-、HS-、S2-、PH3、P3-的原理同上。2.键角数、甲烷的烃化程度、氨的氮氢键化程度、苯等。3.化学键的极性取决于键两端连接的原子是否相同，而分子的极性取决于分子中正负电荷中心是否重叠。比如甲烷分子中的四个碳氢键都是极性键，但由于甲烷分子是正四面体，其正负电荷中心重合，所以甲烷是第五个非极性分子。想想非极性分子CH3-CH2-CH(CH3)2(C-C键是非极性键，整个分子由于电子分布不均匀而极化)。

5.高考化学小贴士

物质的通用名和化学式

1，单质:汞:Hg

2.氧化物:赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰(固态CO2)、应时和晶体(SiO2)。

3.酸类:醋酸(CH3COOH)、水杨酸()和草酸(H2C2O4？2H2O)、甲酸(HCOOH)、王水(1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸的混合物)

4.碱:苛性钠(NaOH)、石灰(Ca(OH)2)、碱石灰(NaOH和CaO以及少量水的混合物)。

5.盐:苏打灰(Na2CO3)、大理石(CaCO3)和硫酸(CuSO4？5H2O)，明矾[KAl(SO4)2？12H2O]，石膏石膏2CaSO4？H2O，漂白粉[Ca (clo) 2和Ca(ClO)2的混合物]

6.有机物:胶木(酚醛塑料)、电石(CaC2)、电石气体(乙炔)、氟利昂(含氯氟烃)、福尔马林(HCHO)、甘油(丙三醇)、天然橡胶(聚异戊二烯)。

甘氨酸(NH2-CH2-COOH)，谷氨酸

6.高中常考的几个化学实验及相关考点。

高中化学经常考实验知识。1.中学化学实验操作的七个原则。如果你掌握了以下关于操作顺序的七个原则，你就能正确回答“实验程序的判断问题”。

1.“自下而上”原则。以Cl2实验室法为例，组装发生器的顺序是:放铁架→放酒精灯→按酒精灯位置固定铁环→石棉网→固定圆底烧瓶。

2.“从左到右”的原则。复杂设备的组装应遵循从左至右的顺序。

以上装置的装配顺序为:发生器→气体容器→烧杯。3.先“堵”后“定”的原则。

在固定长颈瓶前用导管塞住塞子，避免长颈瓶固定后因用力不当塞子不紧或用力过猛损坏器械。4.“扎实第一”的原则。

在上面的例子中，烧瓶中的试剂MnO2应该在固定烧瓶之前放入，以避免在放入固体时损坏烧瓶。简而言之，固体试剂应在固定前加入相应的容器中。

5.“后加液”的原则。药水在烧瓶固定后加入。

在上面的例子中，应在烧瓶固定后，在分液漏斗中缓慢加入浓盐酸。6.预先气密性原则(装入喷嘴前)。

7.安装后点亮酒精灯的原理(所有设备安装后点亮酒精灯)。2.中学化学实验使用温度计的三种情况是什么，哪些实验需要温度计1。测量反应混合物的温度:这类实验需要测量反应混合物的准确温度，所以温度计要插在混合物中间。

①测量物质的溶解度。②实验室乙烯生产。

2.测量蒸汽的温度:这类实验多用于测量物质的沸点。由于液体沸腾时液体和蒸汽的温度是一样的，所以只需要测量蒸汽的温度。①石油的实验室蒸馏。

②乙醇沸点的测定。3.测量水浴温度:在这类实验中，只要保持反应物的温度相对稳定，就用水浴加热，温度计插入水浴中。

(1)反应温度对反应速率的影响。②苯的硝化。

3.需要塞棉花的常见实验有哪些需要塞少量棉花的实验？热KMnO4用于生产氧气以生产乙炔，NH3被收集。其作用是:防止高锰酸钾粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨与空气对流，从而缩短收集NH3的时间。4.10常见物质的分离和纯化方法1。结晶和重结晶:物质在溶液中的溶解度随温度变化很大，如NaCl、kno 3·KNO 3。

2.蒸馏冷却法:沸点差异大。在乙醇(水)中:加入新的CaO吸收大部分水，然后蒸馏。

3.过滤方法:可溶和不可溶。4.升华法:二氧化硅(I2)。

5.提取方法:比如用CCl4从I2水中提取I2。6.溶解方法:Fe粉(A1粉):溶解在过量NaOH溶液中，过滤分离。

7.添加方法:将杂质转化为所需物质:CO2(CO):通过热CuOCO2(SO2):通过碳酸氢钠溶液。8.吸收法:用于去除混合气体中的气体杂质，这些杂质必须被药物吸收:N2(O2):混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法:两种物质很难直接分离，通过加药很容易分离，然后还原回来:Al(OH)3，Fe(OH)3:首先加入NaOH溶液溶解Al(OH)3，过滤，除去Fe(OH)3，然后加酸将NaAlO2转化为A1(OH)3。10.纸层析(不需要)五、去除杂质的常用方法10种类1。杂质转化法:去除苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，将苯酚转化为苯酚钠，苯酚钠易溶于水，使其与苯分离。

Na2CO3中的NaHCO3可以通过加热除去。2.吸收洗涤法:除去二氧化碳中混合的少量氯化氢和水，混合气体可先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:除去混在硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜，加入过量铁粉，充分反应后过滤除去不溶物，达到目的。4.加热升华法:这种方法可以用来去除碘中的沙粒。

5.溶剂萃取法:该方法可用于去除水中含有的少量溴。6.溶液结晶法(结晶和重结晶):为了除去硝酸钠溶液中的少量氯化钠，可以利用它们之间的溶解度差异降低溶液温度，使硝酸钠结晶出来，得到纯净的硝酸钠晶体。

7.分馏蒸馏法:要除去乙醚中的少量醇，可采用多次蒸馏的方法。8.液体分离法:这种方法可用于分离密度不同、互不相溶的液体混合物，如分离苯和水。

9.透析法:这种方法可以用来去除胶体中的离子。例如从氢氧化铁胶体中除去氯离子。

10.综合法:去除一种物质中的杂质，上述方法可以并用，也可以组合使用。6.化学实验基本操作15例1中的“否”。实验室里的药物不能用手碰；不要把鼻子凑到容器口去闻气体，更不要去品尝结晶。

2.实验结束后，剩余药物不得丢弃或放回原瓶中(活性金属钠、钾除外)。3.服用药水时，打开软木塞，不要正放在桌上；瓶子上的标签应该朝向手的中心，而不是向下；放回原处时，标签不应向内。

4.如果不慎将浓H2SO4洒到皮肤上，不应先用水冲洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗干净；如果酸或碱溅到眼睛里，千万不要用手揉眼睛，要及时想办法处理。5.称药品时，不能将称好的物品直接放在托盘上；你不能把重量放在正确的盘子上；加代码的时候不要用手拿。

6.用滴管添加液体时，不要将滴管放入量筒(试管)内或接触筒壁(试管壁)。7.向酒精灯中添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，且不得小于1/3。

8.不要用正在燃烧的酒精灯指向另一盏酒精灯；出去的时候不要用嘴吹。9.加热物质时不要使用酒精灯的内火焰和火焰中心。

10.加热试管时，拇指不要压在短把上；千万不要把试管口对着自己或别人；一般情况下，液体的体积不应超过试管体积的1/3。11.加热烧瓶时，不要忘记垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热后，不要直接。