请看高中化学奥赛初试试题。

(时间:3小时，满分:100分)

题号是1 23455 678 9 1 1。

满分6 7 6 4 4 8 10 6 17 18 12。

H

1.008相对原子质量氦

4.003

里

6.941 Be

9.012 B

10.81摄氏度

12.01 N

1.01

16.00华氏度

19.00东北

20.18

钠

22.99毫克

24.31铝

26.98硅

28.09便士

30.97先令

32.07克拉

35.45 Ar

39.95

K

39.10 Ca

40.08 Sc

44.96钛

47.88伏

50.94铬

52.00毫牛顿

54.94铁

55.85一氧化碳

58.93镍

58.69立方米

63.55锌

63.39加仑

69.72通用电气

72.61作为

74.92东南

78.96 Br

79.90克朗

83.80

铷

85.47斯洛伐克共和国

87.62岁

88.91锆

91.22 Nb

92.91月

95.94 Tc

[98] Ru

101.1相对湿度

102.9 Pd

106.4 Ag

107.9 Cd

112.4英寸

114.8序列号

118.7 Sb

121.8特

127.6 I

126.9 Xe

131.3

铯

132.9 Ba

137.3拉鲁高频

178.5 Ta

180.9西

183.8

186.2操作系统

190.2 Ir

192.2磅

195.1 Au

197.0汞柱

200.6 Tl

204.4 Pb

207.2亿比索

209.0采购订单

[210]在

[210] Rn

[222]

神父

[223]亚美尼亚共和国

226 Ac-La

1.(6分)将一个洗净的鸡蛋完全放入玻璃杯中。

1.如果因为杯口狭窄，拿鸡蛋的手伸不进杯子，把鸡蛋放进杯底，正确的放鸡蛋方法是。

2.将0.2质量分数的盐酸倒入杯中，使液面高出鸡蛋约65438±0cm。蛋静止后，可能是(大的或小的)昂着头，因为。

3.经过半分钟的观察，鸡蛋表面出现了很多小气泡，而且越来越多，越来越大。写出反应的化学方程式。

4.大约5分钟后，可以观察到鸡蛋自动上浮，部分气泡浮出水面后消失，鸡蛋立即下沉，等等。请解释为什么鸡蛋会浮起来。

2.(7分)已知IOH是一种两性化合物。根据其性质，试回答:

1.写出IOH的两性电离方程式:

2.完成下列化学方程式:

①.IOH+NaOH→

②.IOH+HCl→

③.IOH+H2S→

④.IOH+高锰酸钾+H2SO4→

3.(6分)在合成氨工业中，常用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收原料气(N2、H2和少量CO和NH3的混合气体)中的CO，然后进入合成塔，反应如下:

[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac？CO+Q

1.名称:[Cu(NH3)2]Ac

2.必须除去原料气中的一氧化碳的原因是:

3.[Cu (NH3) 2] AC吸收co的合适条件是:

4.吸收CO的[Cu(NH3)2]Ac溶液经适当处理后可再生，其CO吸收容量可回收循环使用。[Cu(NH3)2]Ac再生的合适条件如下。

四个。(4分)盐酸克伦特罗是盐酸克伦特罗的学名。用作饲料后，猪吃了可以减肥，人吃了会中毒甚至死亡。从20世纪80年代开始，欧美等世界各国将其定为禁药。

1.盐酸克伦特罗的化学名称为α-[(叔丁氨基)甲基]-对氨基-3，5-二氯苯甲醇盐酸盐，化学式为C12H18Cl2N2O？盐酸.画出它的结构简图。

2.旋光性原子在结构式中用*标记，比较其强弱。

5.(4分)硫代乙酰胺()的水溶液只有淡淡的气味，使用时不需要气体发生器。在制备硫化物的实验中，经常用硫代乙酸胺代替硫化氢。硫代乙酸胺在水溶液中相当稳定，常温下水解很慢，但加热时会加速，在酸性或碱性水溶液中加热容易水解。

1.在酸性溶液中，水解反应的离子方程式为:

2.在碱性溶液中，水解反应的离子方程式为。

6.(8分)由BaS制备Ba(OH)2？8H2O的过程如下:BaS与HCl反应，所得溶液与过量NaOH溶液在70℃ ~ 90℃反应，除去杂质，冷却得到Ba(OH)2？8H2O晶体。根据最新报道，生产出了高效率、低成本的氢氧化钡。8H2O结晶的新方法是使BaS与CuO反应...

1.新方法的反应方程式为:

2.反应物CuO不溶，为什么反应还能进行？

3.简述新方法生产效率高、成本低的原因。

七个。(10)以下是关于硫酸氢盐储存的许多实验事实:

(1)将H2S装入蒸馏水中至饱和，静置一两天制成的硫酸氢溶液，肯定明显失效，但无明显浑浊现象；如果存放在密闭的地方，甚至十天半个月，甚至一个多月，溶液既不浑浊也不失效。

(2)用H2S填充酒精直至其饱和，并制成硫酸氢盐的酒精溶液。放在空气中十天半月，也不会有浑浊；当然你可以认为被氧化的S溶解在酒精中，但是这个溶液完全可以代替硫酸氢盐水溶液来做硫酸氢盐的所有性质实验。

(3)如果在普通自来水中引入H2S，灌装过程中会出现浑浊，灌装后会变成白色浑浊，根本不能作为试剂使用。

针对上述事实和现象，回答以下问题:

1.生产氢气和硫酸的重要方法有:

储存硫酸氢盐的一个重要技巧是。

2.氢硫酸失效的主要因素有。

因该因素而失效的常用试剂有、等。

3.为什么用自来水配制的硫酸氢盐溶液浑浊？

4.写出硫酸氢盐溶液与Cl2，HClO和Fe3+反应的方程式。

8.(6分)容量法测定磷肥中磷含量的主要步骤如下:准确称取0.385 g磷肥，用硫酸和高氯酸高温分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤并丢弃残渣。在硫酸-硝酸介质中，加入过量的钼酸铵溶液生成钼酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42？H2O .过滤，洗涤沉淀，溶于40.00 cm3 1.026 mol/L NaOH标准溶液，以酚酞为指示剂，用0.1022 moL/L盐酸标准溶液滴定至终点(MoO42 -，HPO42 -)，消耗15.20 cm3。计算磷肥中磷的百分比(以P2O5计)。(P2O5的摩尔质量:142 g？mol-1)

九个。(17)石墨晶体是由层状石墨“分子”以ABAB方式堆积而成，如右图所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。

1.这个细胞中的碳原子数。

2.写出晶胞中每个碳的原子坐标。

3.已知石墨的层间距为334.8 pm，C-C的键长为142 pm，石墨晶体的计算密度为。

石墨可作为锂离子电池的负极材料，充电时发生如下反应:Li 1-XC6+XL I+Xe-→ LiC6。结果，Li+嵌入石墨的A层和B层中，这导致石墨层的堆叠方式的改变，并形成化学式为Lic6的嵌入化合物。

4.右图显示了沿C轴投影在A层上的Li+的位置。试着在右图上标出与此离子相邻的其他六个Li+的投影位置。

5.在LiC6中，Li+与相邻的石墨六元环之间的相互作用是怎样的键？

6.石墨层间化合物的每个六元环对应一个Li+，并写出其化学式。

锂离子电池的正极材料是层状结构的LiNiO2。已知LiNiO2中的Li+和Ni3+都在由氧离子组成的八面体的中心，但它们在不同的层中。

7.化学计量的NiO和LiOH可以在空气中加热到770℃得到LiNiO2。试着写出反应方程式。

8.写出LiNiO2 _ 2阳极的充电反应方程式。

9.锂离子完全脱嵌时，LiNiO2 _ 2的层状结构会变得不稳定，部分镍被铝取代，形成lini _ 1-yalyo _ 2。它可以防止离子完全脱嵌，稳定结构。为什么？

X (18分)环硼氮烷可由氨或铵盐和氯化棚合成。单晶的x射线衍射分析表明，其分子中存在一个π键，其结构与苯相似，因此具有相似的物理性质。但由于分子中硼和氮原子的电负性不同，表现出很高的反应活性，最典型的就是与氯化氢的加成反应。环硼氮烷在化学上被称为“无机苯”，在应用基础研究中已经合成了氮化硼薄膜，在替代有机材料合成薄膜等材料方面具有广泛的应用价值。

1.画出环硼氮烷的结构式:

所有12原子都是(* * *或不* * *)平面的。

2.通过加热乙硼烷和氨的加成物来合成硼氮烷，产率为50%。写出总反应方程式。

3.安歌·安吉尔改进了股票合成方法。他将氯化铵和三氯化硼混合，然后加入硼氢化钠合成硼氮烷。产率为80%。写出这两步反应方程式。

后来Geanangel发现也可以用氯化铵和硼氢化锂直接反应合成硼氮烷，步骤简化，产率可达90%。写出反应方程式。

4.自从环硼氮烷问世以来，人们开始研究烷基环硼氮烷的合成方法。经过反复实验，Altenau发现铵盐和三氯化硼混合后，加入硼氢化钠反应，得到烃基硼氮烷，产率48%。写出这两步反应方程式。

如果三氯三烷基环硼氮烷与烷基锂反应，可以得到六烷基环硼氮烷。写出反应方程式。

5.判断和比较硼和氮原子的电负性以及硼和氮原子上的电子云密度；确定硼和氮原子的酸度和碱度；

6.环硼氮烷可与氯化氢反应，产率为95%。写出反应方程式。

7.溴和硼氮烷发生加成反应形成A，然后发生消除反应形成B..写出a和b的简单结构。

8.除了六元环硼氮烷之外，劳本加耶还合成了萘类似物C和联苯类似物D。写出c和d的简单结构。

A B C D

XI。(14)有机DDT早在1874就已合成，1944后作为杀虫剂被广泛使用，但因其残留毒性高而被禁用。在某些方面，氯苯和苯酚具有相似的化学性质，通过氯苯和CCl3CHO的相互作用可以制备DDT。滴滴涕的化学分子式是C14H9Cl5。

1.写出DDT的结构式并命名；写出制备DDT的反应方程式。

2.DDT已经影响了全球生态，它可以富集在动物脂肪中，影响遗传物质DNA的结构。在南极洲的企鹅体内发现了DDT。请解释为什么滴滴涕存在于企鹅体内。

3.三氯杀螨醇是20世纪50年代引进的杀螨剂。结构上是DDT的醇体，可以认为是DDT上的一个氢原子被羟基取代得到的醇。三氯杀螨醇的结构式为:

系统名称是三氯杀螨醇。

4.合成三氯杀螨醇的方法可分为以下两种方式:

请写出A和B的结构式:A，B，反应(2)的条件为。反应(3)的类型是。完成(4)的反应方程式。

命题:认可:张2002年7月出生于浙江慈溪长河。

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参考答案及分析

1.1.倾斜玻璃杯，让鸡蛋沿着玻璃杯壁慢慢滑下，你就可以把鸡蛋完全放进玻璃杯里了。(1)

联想将块状或大颗粒固体(如锌粒或大理石)放入试管的操作方法。

2.大(1分)内部有空气室(1分)

鸡蛋密度比盐酸高，沉入杯底；从鸡蛋的形状来看，一端尖，另一端圆，圆头内有气室。根据物理学中重心最低的原理，小头在底部。

3.CaCO3+2 HCl = CaCl 2+H2O+CO2 =(1)

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它能与盐酸反应生成大量的二氧化碳气体。

4.产生的气体聚集在蛋的表面，增加了排出液体的体积。(1)

蛋壳里发生了化学反应，降低了鸡蛋的质量。(1)

产生的二氧化碳气体以气泡的形式附着在蛋壳上。根据阿基米德原理，随着排出液体体积的增大，浮力增大，其产生的浮力可以将鸡蛋举到溶液表面。鸡蛋浮出液面后，一部分二氧化碳逃逸到空气中，浮力减小，鸡蛋沉入杯底；过了一会儿，鸡蛋又浮出了水面，然后又偷偷溜进了杯底...；如此反复，我们仿佛看到了一个会“潜水”的鸡蛋。反应后鸡蛋重量减轻，重力减小，有利于鸡蛋漂浮。

二。1.I++OH-IOH++OI-(2分)

2.①.2 ioh+NaOH = naoi+H2O (1)

②.IOH+HCl = ICL+H2O (1)

③.IOH+H2S = S ↓+Hi+H2O (1)

④. 10 ioh+8 kmno 4+7h2so 4 = 8 KIO 3+Mn(IO3)2+7 mnso 4+12h 2？O

还是10 ioh+8 MnO 4-+14h+= 10 io3-+8mn 2 ++ 12h 2？O(2分)

IOH在反应①中呈酸性，在反应②中呈碱性，在反应③中呈氧化性，在反应④中呈氧化性。反应③中IOH的还原产物是HI而不是I2，I2也能与H2S反应。反应④提示离子写入反应比较简单(能更好的表现实际化学反应)，氧化还原产物可给出1。

三。1.醋酸铜二铵(ⅰ)(2分，如未注明铜的化合价，1分)。

2.防止催化剂中毒(1分)

3.低温(1)和增压(1)

4.高温低压(1)

注意结合实际生产生活的平衡问题，运用相关平衡原理解释问题；另外，请不要忽略综合体的命名。

四。1.(2分)

(1)确定盐酸盐，写出有机部分再加？HCl，②有机部分主要是苯甲醇，对位有氨基，3-位和5-位有氯取代基；③醇的α位被甲基取代，甲基的一个氢原子被叔丁基氨基(-NH (CH3) 3)取代。

2.省略(中间连接羟基和氮原子的碳原子)(1) c > n (1)

n的旋光性一般很弱，所以往往不考虑。

动词 （verb的缩写）1.+H++2H2COHCOOH+H2S+NH4+

2.+3OH- CH3COO-+S2-+NH3+H2O

善于捕捉信息，将一个问题转化为一个简单的命题，是解决这类问题的关键。这个问题中的硫代乙酰胺，同学们不会很熟悉。不过题目中已经给出了它的结构式。从酰胺的水解和产物中H2S或S2-的生成，问题转化为考察某些弱电解质在酸碱介质中的存在形式，问题得到了解决。

这个问题是考察学生解题严谨性的好问题。在实际写作中，学生关注一件事而忽略另一件事，很少有对的。

6.1.BAS+CuO+9H2O = Ba (OH) 2？8H2O+CuS〔又写成BA(OH)2〕(2分)

2.2的溶度积。CuS比CuO小得多，有利于正向反应。(2分)

3.CUS是不溶的(未反应的CuO是不溶的)。过滤后，滤液浓缩冷却，Ba(OH)2？8H2O晶体，所以生产效率高(2分)；CuO和SO2可以在空气中焙烧氧化CuS得到，所以CuO可以重复利用(SO2可以作为制硫的化合物)，所以成本低(2分)。

七。1.向蒸馏水中加入H2S直至饱和(1)，并储存在密闭的地方(1)。

2.波动率为2。H2S (2分):卤酸(1分):氨水(1分)

暴露在空气中的硫酸氢由于空气的氧化而变质的趋势非常弱，或者可以忽略不计；由于H2S的挥发损失，硫酸氢盐失效是绝对重要的。从这个角度来看，硫酸氢盐和卤酸、氨水很像:非常稳定，容易挥发失效。可见，氢硫酸变质和失效是两个不同的概念，既有联系又有区别:变质肯定会失效(或降低效率)，但失效不一定是变质的结果。这似乎是最容易被忽视的。

3.自来水中氧化剂的氧化(1)

硫酸氢盐存放在密闭的地方，十个半月甚至一个月都不会失效，可见硫酸氢盐有其相对的稳定性。用自来水制备的硫酸氢迅速变质的原因主要不是空气中的O2，而是水中的其他氧化剂。如自来水消毒用的Cl2和HClO，净水用的FeCl3留下的Fe3 ++等。

4.H2S+Cl2 = s↓+2 HCl(1)；H2S+HCLO = S↓+HCl+H2O(1)；

H2S+2fe3+= s↓+2fe2++2h+(1分)

(NH4) 3H4 PMO 12O42？H2O+26 NaOH = 12 na 2 moo 4+na 2 hpo 4+3n H3+17H2O

NH3+HCl=NH4Cl

测量关系P2O5 ~ (NH4) 3H4 PMO 12O42？H2O ~氢氧化钠1~2~46

P2O5%:(1.026 mol？DM-3×0.04000 dm3-0.1022mol？dm3×0.01520 dm-3)

×142 g？摩尔-1 /(46×0.385克)=0.317=31.7%

(方程正确2分，测量关系正确1分，计算合理2分，结果正确1分，有效数字1分。)

此题由2002年全国化学竞赛决赛题略作改编。

九个。1.4 (2分)

2.(0，0，0)，(0，0，1/2)，(1/3，2/3，0)，(2/3，1/3，1/2) (2分。

3.2.27 g？CM-3 (3分)

4.见右图(3分)

5.离子键或静电作用(1)

6.lic2 (2分)

7.4NiO+4LiOH+O2 = 4Linio2+2H2O (2分)

8.linio 2 = Li 1-xnio 2+xli ++ xe-(1点)

9.Al没有化合价变化，因此相应的Li+不能脱嵌。(1)

此题由2002年全国化学竞赛决赛题略作改编。石墨密度的计算已经出现在1999年的高考模拟试卷中。让我们来看看，它在三维化学中也有详细的描述。其中，第4题和第6题在1999年竞赛模拟试卷(4)中出现几乎相同。

X.1.或(1) * * (1)

2.3B2H6+6NH3 2B3N？3H6+12H2 (1)

3.3 NH 4h cl+3 bcl 3→C3 B3 n3h 3+9 HCl(1)

2Cl3B3N3H3+6NaBH4→2B3N？3 h6+3 B2 h6+6氯化钠(1)

3n H4 Cl+3 lib H4→b3n 3h 6+3 LiCl+9 H2(1)

4.3 rnh3cl+3bl 3→C3 B3 R3 r 3+9 HCl(1分)

2Cl3B3N3R3+6NaBH4→2H3B3N？3r 3+3b2h 6+6氯化钠(1)

C3 B3 n3r 3+3 lir '→R ' 3 B3 n3r 3+3 LiCl(1)

5.氮原子的电负性大于硼原子(1)，氮原子上的电子云密度大于硼原子(1)，氮原子部分碱性，硼原子部分酸性(1)。

6.(正确产品得2分，1分)

7.甲:(1)乙:(1)

8.丙:(1)丁:(1)

本题目改编自《化学世界》的一篇文章《环硼氮烷的研究进展》。

XI。1.(2分，将邻位取代基写到1分)

2，2-二-(对氯苯基)-1，1，1-三氯乙烷(1分)

(1)

2.DDT具有良好的脂溶性(1分)，通过物质循环和食物链在企鹅体内富集(1分)。

3.(2分)

1，1-二-(对氯苯基)-2，2，2-三氯乙醇(1分)

4.A (1) B (1)

在酒精溶液中加入KOH(1分)(1分)

+oh-→+cl-(1)