高一化学解答

(2)铁；FeSH2SO4(稀释)

(3)①H:O:O:H；两个o的上下有两点。

②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(4)取试管中少量E，用橡胶滴管将NaOH溶液滴入试管中，加热试管。可以观察到试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝(其他合理答案也可以接受)。

(5)4Fe 2 ++ 4na 2 o 2+6H2O = 4Fe(OH)3↓+O2 ↑+ 8Na+

测试分析

解析:本题是考察关于铁及其化合物的综合推断。题目中的信息显示:“将溶液D滴入沸水中，可得到以F为分散体的红棕色胶体”，可联想到“将氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体”，说明D含有铁离子，但不一定是氯化铁。只要所有的铁盐都符合题目的含义，F就是氢氧化铁。

根据框图，路线一:A与稀硫酸反应生成C，C与双氧水反应生成D，表示A为铁，C为硫酸亚铁，D为硫酸铁，反应发生:2 feso 4+H2O 2+h2so 4 = Fe2(SO4)3+2h2o；路线ⅱ:B为硫化亚铁，B对D的反应式为2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+2S↓+6H2O+3SO2↑。

硫酸亚铁和过氧化钠在溶液中的反应分三步进行分析:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ①

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 ②

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③

②×4+①×2+③总反应式为4na 2 o 2+4 feso 4+6H2O = 4Fe(OH)3↓+4na 2 so 4+O2↑。

在稀硫酸存在下，硫酸亚铁与过氧化氢反应:2feso 4+H2O 2+h2so 4 = Fe2(SO4)3+2h2o。

硫酸铁溶液与氨水的反应:Fe2(SO4)3+6NH3？H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 .

从氢氧化铁到硫酸亚铁，必须用稀硫酸溶解氢氧化铁，然后用铁粉还原硫酸铁，生成硫酸亚铁。氢氧化铁与稀硫酸和铁粉的反应；

2Fe(OH)3+Fe+3H2SO4=3FeSO4+6H2O

NH4+是中学化学中一种重要的阳离子。测试方法是加入碱液加热产生氨气，然后用湿红色石蕊试纸测试氨气。

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