解化学方程式
一、非金属元素1
1，氧化1
2.可约性1
3、(碱)歧化2
二、简单金属2
1，可约性2
三。非金属氢化物3
1，可约性3
2.酸度3
3.碱度3
4.不稳定性3
四。非金属氧化物3
1，低价态4的还原性
2、氧化4
3.与水的相互作用4
4.与碱性物质的相互作用4
动词 （verb的缩写）金属氧化物4
1，低价态4的还原性
2、氧化4
3.与水的相互作用5
4.与酸性物质的相互作用5
不及物动词含氧酸5
1，氧化5
2.还原性5
3.酸度6
4.不稳定性6
七。碱性6
1，低价态的可还原性6
2.与酸性物质的相互作用6
3.不稳定性6
八。盐6
1，氧化6
2.可约性6
3.与碱性物质的相互作用7
4.与酸性物质的相互作用7
5.不稳定性7
九。其他方程式7
一、非金属单质
(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)
1，氧化
F2+H2 = 2hf(在寒冷黑暗的地方爆炸)
F2 +Xe(过量)= =XeF2(白色产品)
2F2(过量)+Xe = XeF4(白色产品)
Nf2+2m = 2mfn(对于大多数金属)
2F2 +2H2O=4HF+O2
F2+2nax = 2nax+Cl2(熔化，不是溶解)
Cl2 +H2 =2HCl(点亮或点燃)
3Cl2 +2P 2PCl3
Cl2 +PCl3 PCl5
Cl2 +2Na 2NaCl
3Cl2 +2Fe 2FeCl3
氯气+2FeCl2 =2FeCl3
Cl2+铜CuCl2
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
* 5cl 2+I2+6H2O = 2hi O3+10 HCl
Cl2 +Na2S=2NaCl+S↓
Cl2 +H2S=2HCl+S↓
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
2O2 +3Fe Fe3O4
O2+K KO2
H2 H2S
2S+C Cs2
硫+铁FeS
硫+2Cu Cu2S
3S+2Al Al2S3
硫+锌
N2+3H2 2NH3
N2+3毫克氮化镁
N2+6Na=2Na3N
P4+6H2 4PH3
2.还原能力
硫+氧气二氧化硫
硫+6HNO3(浓缩)=硫酸+6NO2 =+2H2O
3S+4 HNO3(稀释)= 3so2 =+4NO =+2h2o
N2+氧气= 2no(放电)
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
2p+3x2 = 2px3 (X代表F2，Cl2，Br2)
PX3+X2=PX5
4h2o硝酸(浓)= 4h3po4+20NO2+4h2o
C+2F2=CF4
C+2Cl2=CCl4
2C+O2(少量)2CO
C+O2(充足的)CO2
碳+二氧化碳
碳+H2O碳+H2(产生水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(生产粗硅)
硅(粗)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)
硅(粉末)+氧二氧化硅
硅+碳碳化硅(金刚砂)
硅+2氢氧化钠+H2O =硅酸钠+2氢
3.歧化(在碱中)
Cl2+H2O=HCl+HClO
(加酸抑制歧化，加碱或光促进歧化)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2cl 2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热浓)= 5kcl+kclo3+3h2o。
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
* 4P+3KOH(浓缩)+3H2O = PH3+3K2PO2
* 11P+15 cuso 4+24H2O = 5Cu3P+6h3po 4+15 h2so 4
3C+氧化钙+一氧化碳
3C+二氧化硅碳化硅+2CO
第二，简单金属
(钠、镁、铝、铁)
1，可约性
2Na+H2=2NaH
4Na+O2=2Na2O
2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2=Na2O2
2na+s = Na2S(爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2n H3 = 2n H2+H2
4Na+TiCl4(熔化)= =4NaCl+Ti
镁+氯气=氯化镁
Mg+Br2=MgBr2
2毫克+2毫克氧气
镁+硫=镁
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4(熔融)= Ti+2 MgCl2。
Mg+2RbCl(熔化)= =MgCl2+2Rb
2毫克+二氧化碳2毫克+摄氏度
2毫克+二氧化硅2毫克+硅
名爵+H2S =名爵+H2
镁+硫酸=硫酸镁+H2
2Al+3Cl2 2AlCl3
4al+3o2al2o3(钝化)
* 4Al(汞)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)Al2 (SO4) 3+3SO2 =+6H2O
(铝和铁在冷的浓H2SO4和HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀释)= Al (NO3) 3+NO =+2h2o
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Fe+3Br2=2FeBr3
Fe+I2 FeI2
铁+硫铁
3Fe+4H2O(克)Fe3O4+4H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下不能完全溶解四氯化锡。
还原成元素锡Fe+sncl2 = FeCl 2+Sn)
三。非金属氢化物(氟化氢、氯化氢、H2O、H2S、氨气)
1，可约性
4HCl(浓缩)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(克)+O2 2Cl2+2H2O
16 HCl+2 kmno 4 = 2 KCl+2 MNC L2+5cl 2+8H2O
* 14 HCl+k2cr 2 o 7 = 2 KCl+2 rcl 3+3c L2+7H2O
2H2O+2F2=4HF+O2
2H2S+3O2(足够)= =2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)= =2S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓缩)= S ↓+SO2+2H2O
3H2S+2HNO3(稀释)= 3s ↓+2no+4h2o
5H2S+2 kmno 4+3h2so 4 = 2 mnso 4+k2so 4+5S+8H2O
* 3H2S+k2cr 2 o 7+4h2so 4 = Cr2(SO4)3+k2so 4+3S+7H2O
* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO 5N2+6HO (NO被氨去除)
纳赫+H2O =氢氧化钠+H2
* 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
2.酸性
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
该反应广泛用于测定矿石或钢铁样品中二氧化硅的含量。
2HF+CaCl2=CaF2↓+2HCl
H2S+Fe=FeS+H2↑
H2S+氯化铜=CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
HgS氯化汞=汞↓+2氯化氢
H2S+硝酸铅=PbS↓+2HNO3
H2S+FeCl 2 =无反应
2h 3+2Na = 2n H2+H2
(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)
3.碱性
NH3+HCl = NH4Cl(白烟)
NH3+HNO3 = NH4NO3(白烟)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2 = nahco3 ↓+NH4Cl(侯氏纯碱法)
(该反应用于工业制备小苏打和苏打)
4.不稳定
2HI H2+I2
2H2O 2H2↑+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
H2S H2+S
四。非金属氧化物
1，低价态的可还原性
2SO2+O2 2SO3
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(这是一种环境化学反应，SO2在大气中缓慢发生)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
* SO2+NO2=SO3+NO
2NO+O2=2NO2
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2
(用于吸收硝酸工业尾气中的NO和NO2)
二氧化碳+氧气二氧化碳
钴+氧化铜铜+二氧化碳
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
一氧化碳+H2O二氧化碳+H2
2.氧化
SO2+2H2S=3S+2H2O
* SO3+2KI=K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH
(溴蒸汽和NO2不能用淀粉KI溶液区分)
* 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O
二氧化碳+2毫克2毫克二氧化碳+摄氏度
(二氧化碳不能用于扑灭镁、钙、钡、钠、钾等燃烧的火。)
*二氧化硅+2H2 Si+2H2O
*二氧化硅+2毫克二氧化锰+硅
3.与水的相互作用
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O =硫酸
硝酸+H2O=硝酸+硝酸
N2O5+H2O=2HNO3
P2O5+H2O(冷)= =2HPO3
P2O5+3H2O(热量)= =2H3PO4
(P2O5易吸水，可用作气体干燥剂。
* P2O5+3H2SO4(浓缩)= =2H3PO4+3SO3
CO2+H2O=H2CO3
4.与碱性物质的相互作用
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应。首先用氨水吸收SO2。
然后用H2SO4 = (NH4) 2SO4+2H2O+2SO2 =处理2nh4hso3+H2SO4
生成的硫酸铵用作肥料，SO2作为原料气循环使用)。
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
(SO _ 2和CO _ 2不能用澄清石灰水鉴别。可以用洋红色来识别。)
SO3+氧化镁=硫酸镁
SO3+氢氧化钙=硫酸钙+H2O
二氧化碳+2氢氧化钠(过量)= =碳酸钠+H2O
CO2(过量)+NaOH = nahco3
二氧化碳+氢氧化钙(过量)=碳酸钙↓+H2O
2CO2(过量)+氢氧化钙=碳酸氢钙2
CO2+2 NAA lo 2+3H2O = 2Al(OH)3↓+na2co 3
CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3
二氧化硅+氧化钙
二氧化硅+2氢氧化钠=硅酸钠+H2O
(强碱在室温下会慢慢腐蚀玻璃)
二氧化硅+碳酸钠
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
动词 （verb的缩写）金属氧化物
1，低价态的可还原性
6FeO+O2 2Fe3O4
FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2.氧化
Na2O2+2Na=2Na2O
(该反应用于制备Na2O)
MgO和al2o 3几乎不被氧化，很难被还原成Mg和Al。
通常，镁和铝是通过电解产生的。
Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O(制备还原铁粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
3.与水的相互作用
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(这个反应分两步:Na2O 2+2H2O = 2 NaOH+H2O 2；
2H2O2 = 2H2O+O2 =。H2O2可以通过类似的反应制备。
氧化钡+硫酸(稀释)= =硫酸钡+过氧化氢)
氧化镁+H2O =氢氧化镁(慢反应)
4.与酸性物质的相互作用
氧化钠+SO3 =硫酸钠
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷且稀释)= =Na2SO4+H2O2
氧化镁+SO3 =硫酸镁
氧化镁+硫酸=硫酸镁+H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物。
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl=FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl(浓缩)FeCl2+2FeCl3+4H2O
六、氧酸
1，氧化
* 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl
* HClO3+HI=HIO3+HCl
* 3HClO+HI=HIO3+3HCl
高氯酸+硫酸=硫酸+盐酸
HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑
(氧化性HClO & gtHClO2 & gtHClO3 & gt高氯酸，
然而，强而热的HClO4具有很强的氧化性)
2H2SO4(浓缩)+CCO2 =+2SO2 =+2H2O
2H2SO4(浓缩)+s = 3so2 =+2h2o
室温下H2SO4(浓)+Fe(Al)钝化
6H2SO4(浓缩)+2Fe = Fe2 (SO4) 3+3SO2 =+6H2O
2H2SO4(浓缩)+cucuso4+SO2 =+2h2o
H2SO4(浓缩)+2HBr SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓缩)+2HI SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀释)+Fe = FeSO4+H2 =
2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O
4HNO3(浓缩)+CCO2 =+4NO2 =+2h2o
* 6HNO3(浓缩)+S = H2SO4+6NO2 =+2H2O
* 5硝酸(浓)+磷=磷酸+5NO2 =+H2O
6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30 HNO 3+8Fe = 8Fe(NO3)3+3N2O ↑+ 15H2O
36 HNO 3+10Fe = 10Fe(NO3)3+3n 2 ↑+ 18H2O
30硝酸+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2.还原能力
硫酸+X2+H2O =硫酸+2HX
(X代表Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2=2H2SO4
硫酸+过氧化氢=硫酸+H2O
5 h2so 3+2 kmno 4 = 2 mnso 4+k2so 4+2h2so 4+3H2O
h2so 3+2 FeCl 3+H2O = h2so 4+2 FeCl 2+2 HCl
3.酸性
H2SO4(浓)+caf2 = caso4+2hf =
H2SO4(浓)+NaCl nahso4+HCl =
H2SO4(浓缩)+2NaCl Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+nano3nahso4+HNO3 =(微热)
3H2SO4(浓)+ca3 (po4) 2 = 3caso4+2h3po4
2H2SO4(浓)+ca3 (po4) 2 = 2caso4+ca (h2po4) 2
3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3
硝酸+碳酸钙=硝酸钙+H2O+二氧化碳
(H2S、HI、HBr和(SO2)不能用硝酸和浓H2SO4制备。
相等的还原气体)
4h3po4+ca3 (po4) 2 = 3ca (h2po4) 2(重钙)
H3PO4(浓缩)+nabr = nah2po4+HBR
H3PO4(浓缩)+nai = nah2po4+hi
4.不稳定
2 hclo = 2 HCl+O2 write(见光或热分解)
4hno3 = 4no2+O2+2h2o(见光或热分解)
H2SO3=H2O+SO2
H2CO3=H2O+CO2
H4SiO4=H2SiO3+H2O
七、碱
1，低价态的可还原性
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.与酸性物质的相互作用
2NaOH+SO2(少量)= =Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足够)= =NaHSO3
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
氢氧化钠+盐酸=氯化钠+H2O
NaOH+H2S(足够)= =NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)= =Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
氢氧化镁+氯化铵=氯化镁+氨水+H2O
Al(OH)3+NH4Cl不溶。
3.不稳定
氢氧化镁+H2O
2Al(OH)3·al2o 3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
氢氧化铜+H2O
八、盐
1，氧化
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜电路板)
2氯化铁+锌= 2氯化铁+氯化锌
Fe2 (SO4) 3+2ag = FeSO4+Ag2SO4(难以反应)
Fe(NO3)3+Ag不发生反应。
2氯化铁+H2S = 2氯化铁+2氯化氢+硫↓
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
氯化铁+镁=铁+氯化镁
2.还原能力
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀释)= 6Nano3+2NO+3S ↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀释)= 3NA2SO4+2NO =+H2O
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
3.与碱性物质的相互作用
MgCl2+2NH3？H2O =氢氧化镁↓+氯化铵
AlCl3+3NH3？H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3？H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4.与酸性物质的相互作用
Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl
碳酸钠+盐酸=碳酸氢钠+氯化钠
碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳
3 na 2co 3+2 ALCL 3+3H2O = 2Al(OH)3↓+3 CO2 ↑+ 6 NaCl
3 na 2co 3+2 FeCl 3+3H2O = 2Fe(OH)3↓+3co 2 ↑+ 6 NaCl
3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑
3na 2s+Al2(SO4)3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↓
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓
5.不稳定
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl=NH3+HCl
NH4HCO3=NH3+H2O+CO2
2KNO3=2KNO2+O2
2Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O2
2k MnO 4 k2mno 4+MnO 2+O2↓
2KClO3 2KCl+3O2↑
碳酸氢钠碳酸钠+H2O+二氧化碳
碳酸氢钙碳酸钙+H2O+二氧化碳
CaCO3 CaO+CO2↑
碳酸镁氧化镁+二氧化碳
九、其他方程
* 1、AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl
2.al4c 3+12h2o = 4al(OH)3 ↓+ 3ch 4 =(碳化物氮化物的水解)
× 3、3k2mno 4+2co 2 = 2k MnO 4+MnO 2↓+2k2co 3
× 4，agno 3+NaCl = AgCl↓+nano 32 AgCl = 2AG+Cl2 =(见光或热)
× 5、2br 2+3 na 2co 3+H2O = 2 nah co 3+2 nabro+2 nabr+CO2↓
Br2 + NaHCO3 = NaBr + HBrO + CO2
× 6、2 FeCl 3+SO2+2H2O = 2 FeCl 2+h2so 4+2 HCl bacl 2+h2so 4 = baso 4↓+2 HCl
7、Ca(h2po 4)2+2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓+4H2O
× 8、4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2
× 9、SOCl2 + H2O = 2HCl + SO2↑
× 10、HIO+HCl = ICl+H2O HIO+NaOH = NaIO+H2O
11、NH4Cl+H2O = NH3+HClO
× 12、Cu2(OH)2c O3+4c H3 cooh = 2(ch 3c oo)2Cu+CO2 ↑+ 3H2O
(CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe
13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O
14、3BrF3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2
15、as2o 3+6Zn+12 HCl = 2 ash 3 ↑+ 6 ZnCl 2+3H2O
16、3as2s 3+28 HNO 3+4H2O = 6h3aso 4+9h2so 4+28NO↓
17、na2so 3+SO2+H2O = 2 nah so 3 2 nah so 3 na2so 3+SO2 ↑+ H2O
18、p2o 5+2 NaOH = 2 Napo 3+H2O p2o 5+6 NaOH = 2 na3po 3+3H2O
19、3na 2s+as2s 5 = 2 na 3 ass 4 Na2S+SNS 2 = na 2 SNS 3
20 、( CN)2 + 2H2S →
21 、( SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O
22、HCl+KOH = KCl+H2O 2HI+PbO = pbi 2+H2O
23.P4(固体)+5O2(气体)= p4o10(固体)+4Q kJ。
24、s(固体)+O2(气体)= SO2(气体)+296 kJ。
25、2H2(气体)+O2(气体)= 2h2o(液体)+511.9kj。
26、C2H6O(液体)+3O2(气体)= 2CO2+3H2O(液体)+2Q
27.4Al(固体)+3O2(气体)= 2al2o3(固体)+3349.3kJ。
28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
29、2S2― + SO32― +6H+ = 3S↓ + 3H2O
30、二氧化硅32― + 2NH4+ = H2SiO3↓ + 2NH3
31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― = 2CrO42― + 4H2O
32、Al3 ++ 2so 42 ―+ 2ba 2 ++ 4OH ―= 2 baso 4↓+alo 2 ―+ 2H2O
33、Fe2O3 + 6H+ +2I― = 2Fe2+ + I2 + 3H2O
34、Al3+ + 3HCO3― = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH4+
36、HS― + OH― = S2― + H2O
37、砷43― + 2I― + 2H+ =砷33― + I2 + H2O
38、cr2o 72 ―+ 6fe 2 ++ 14H+= 2cr 3 ++ 6fe 3 ++ 7H2O
39、2I ―+ Cl2 = 2Cl ―+ I2 I2+SO2+2H2O = SO42 ―+ 2I ―+ 4H+
SO42― + Ba2+ = BaSO4↓
40、2I ―+ 2ClO ―+ 4H+= I2+Cl2 ↑+ 2H2O I2+SO32 ―+ H2O = SO42 ―+ 2H ++ 2I―
41、2fe 2 ++ 4Br ―+ 3c L2 = 2fe 3 ++ 2br 2+6Cl―
42、2mno 4 ―+ 5h2o 2+6H+= 2mn 2 ++ 8H2O+5o 2↑
43、3s 52 ―+ 16Br O3 ―+ 24OH ―= 15so 42 ―+ 16Br ―+ 12H2O
44、3c a2 ++ 6h2o po 4 ―+ 12OH ―= Ca3(PO4)2↓+12H2O+4po 43―
45、4H ++ NO3 ―+ 3fe 2+= 3fe 3 ++ NO ↑+ 2H2O Fe3 ++ SCN ―=[Fe(SCN)]2+
46、2Na+2H2O = 2Na ++ 2OH ―+ H2↑Fe2 ++ 2OH ―= Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
47、S2O32― + 2H+ =硫↓ +二氧化硫+ H2O
KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42―
49、硫酸氢钠= Na+ + HSO4―
50、NH4HS = NH4+ + HS―
51，对于KCl溶液，阳极:2cl-2e = Cl2 =阴极:2h+2e = H2 =
对于CuSO4溶液，阳极:4oh-4e = 2h2o+O2 =阴极:2cu2++4e = 2cu。
52.负极:2 H2–4e = 4h+正极:O2+2h2o+4e = 4oh-
53.负极:2zn–4e = 2zn 2+正极:O2+2H2O+4e = 4oh-4oh-+4h+= H2O。
54.负极:Zn–2e = Zn2+正极:Ag2O+H2O+2e = 2ag+2oh-